Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、25℃時，1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCF₄中含有的電子對數(shù)目為4.0N_A
• C、1L 0.5mol?L^-1 的H₂SO₃溶液中含有的H⁺數(shù)目為N_A
• D、1molN₂與3molH₂混合充分反應(yīng)后生成NH₃分子數(shù)小于2.0N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度，結(jié)合n=CV=

N

NA

計算；
B、依據(jù)CF₄的結(jié)構(gòu)分析判斷，共用電子對數(shù)為4，電子對數(shù)，除形成共價鍵外，碳原子、氟原子含有多對未成鍵的電子對；
C、亞硫酸是弱酸存在電離平衡；
D、氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，不能進行徹底．

解答： 解：A、依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度=

10-14

10-13

=0.1mol/L，結(jié)合n=CV=

N

NA

計算，溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A，故A錯誤；
B、依據(jù)CF₄的結(jié)構(gòu)分析，分子中含有四對共用電子對，1molCF₄中含有的共用電子對數(shù)目為4N_A，每個氟原子含有除形成共用電子對的電子外含有4對電子對，碳原子除形成的共用電子對外含有1對電子對，1molCF₄中含有的電子對數(shù)應(yīng)為1mol×（4+1+16）×N_A=21N_A，故B錯誤；
C、亞硫酸是弱酸存在電離平衡，1L 0.5mol?L^-1 的H₂SO₃溶液中含有的H⁺數(shù)目小于N_A，故C錯誤；
D、氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，1molN₂與3molH₂混合充分反應(yīng)后生成NH₃分子數(shù)小于2.0N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是溶液中離子濃度計算，弱電解質(zhì)電離平衡分析，可逆反應(yīng)不能進行徹底，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．