（08衡陽(yáng)八中模擬）（17分）下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池試回答：

 （1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是     極，材料為

        ，電極反應(yīng)是                       ；B是     極，

材料為        ，電反應(yīng)式是                              ，

應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是           。

（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時(shí)間，鐵極附近

呈    色，C極附近呈    色。

 （3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是

       mL。

 （4）若乙槽中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L，pH值等于       。

答案：（1）陰極、鐵；   Ag++e=Ag；   陽(yáng)極、銀；    Ag-e=Ag+、AgNO3

       （2）無(wú)、紅     （3）4480        （4）1；14。

 

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08衡陽(yáng)八中模擬）（18分）某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測(cè)定該食鹽樣品的純度，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖11所示：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

閱讀上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，完成下列填空：

（1）請(qǐng)你從圖12中選用四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來(lái)完成向溶液A中通入過(guò)量Cl2的實(shí)驗(yàn)，將所選裝置的選項(xiàng)字母填入方框，并在括號(hào)中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。

（2） 為了證明溶液D中幾乎不存在Br-，可選用的試劑為（多選不給分）______（填選項(xiàng)字母）；

A．碘水                   B．淀粉碘化鉀溶液

C．新制氯水               D．食鹽水

（3）依據(jù)圖11所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機(jī)溶劑為（多選不給分）_____________；

A．四氯化碳               B．甲苯

C．乙醇                   D．裂化汽油

（4）在萃取、分液的過(guò)程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是:                                                                   ；

如圖13所示，待分液漏斗內(nèi)的混合液分層后，應(yīng)采取的操作是                    ；

（5）加熱蒸發(fā)溶液D時(shí)，除需帶有鐵圈的鐵架臺(tái)、坩堝鉗和火柴外，還必須用到的儀器有               、    ____、___。

（6）試計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08衡陽(yáng)八中模擬）下列說(shuō)法中正確的是   （ ）                                                                                                          

A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)

B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子

D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08衡陽(yáng)八中模擬）足量的鋅和下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是 （ ）

A．10 mL 18.4 mol?L－1硫酸           B．30 mL pH=1的醋酸溶液     

C．30 mL pH=1的硫酸溶液                D．50 mL 5 mol?L－1硝酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08衡陽(yáng)八中模擬）向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol X氣體和1 mol Y氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)               3R(g)；經(jīng)2 s后達(dá)到平衡，測(cè)得R氣體的濃度為0.6 mol?L－1。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A．用物質(zhì)X表示的該反應(yīng)在2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L?s)

B．平衡時(shí)物質(zhì)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等     

C．其他條件不變，壓縮容器體積時(shí)平衡不移動(dòng)，氣體密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量均增大

D．其他條件不變，向容器中再加入1 mol R氣體，達(dá)到新平衡后，R的體積分?jǐn)?shù)不變

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