5．把100mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液和50mL 0.6mol•L-1的硫酸溶液充分混合后，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.6 mol•L-1B．0.8 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

分析 根據(jù)n=cV計(jì)算出不同濃度硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算出溶質(zhì)的總物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算混合后H+的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：100mL 0.3mol/L 硫酸和50mL 0.6mol/L 硫酸混合后，n（H2SO4）總=0.1L×0.3mol/L+0.05L×0.6mol/L=0.06mol，
c（H2SO4）總=$\frac{0.06mol}{0.15L}$=0.4mol/L，所以H+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L×2=0.8mol/L．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.01mol/（L•min）．平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%
（2）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃  200   300    400
KK1K3  0.5
請(qǐng)完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是C（填序號(hào)字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．v（H2）正=3v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃，當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和 1mol時(shí)，則v（N2）正＞v（N2）逆
（填“＜”“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積約為22.4 L
B．1 mol氣體的體積若是22.4 L，它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
C．20℃、101 kPa時(shí)1mol HCl所占的體積約為22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)于弱電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是（　　）
A．溶液中只有離子，沒有溶質(zhì)分子
B．溶液中只有溶質(zhì)分子，沒有離子
C．在弱電解質(zhì)的電離方程式中，可用“═”表示
D．溶液中分子和離子同時(shí)存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
①C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1        C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1       2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H1CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2．
A．①④B．②③C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．同質(zhì)量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等
B．SO42-的摩爾質(zhì)量是96 g•mol-1
C．阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×1023mol-1
D．1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)水電離c（H+）=10-13mol/L時(shí)，又能發(fā)生反應(yīng)的離子組是（　　）
①Na+、Ba2+、C1-、HCO3-      
②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-
③Ca2+、NH4+、SO42-、SO32-  
④Fe3+、Na+、SCN-、C1-
⑤A13+、Na+、HCO3-、NO3-．
A．只有①B．②③C．①④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．表是前20號(hào)元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：
ABCDEFGHIJ
原子半徑（10-10 m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高價(jià)態(tài)+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低價(jià)態(tài)-2--2--4-3-1--3-4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）．比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第4周期，第VIII族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）．
（2）H、I、J三種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的順序是（用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序）N2＜Na＜Si．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵．
（4）I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為三角錐形；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+，其中X與Cu2+之間以配位鍵結(jié)合．
（5）如圖1是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：
a．HNO3是極性分子，易溶于極性的水中
b．HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵
（6）如圖2是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個(gè)與J周圍最近J原子數(shù)目為12，若晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數(shù)式表示）$\frac{4×M（SiC）}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{4×40}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{160}{{a}^{3}{N}_{A}}$（g/mL）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物．回答下列問題：
（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過多．試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑．
（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將Fe（OH）3氧化性制備高鐵酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是本身具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水；
（3）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（寫離子方程式）；繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理如下：（已知SCN-中S為-2價(jià)，配平方程式）
11H2O2+2 SCN--→2SO42-+2CO2↑+1N2↑+10H2O+2 H+．

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