18．下列敘述正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
C．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀
D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變

分析 A、向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色的氫氧化鋁沉淀，NaHSO4電離子產(chǎn)生氫離子，氫離子與氫氧化鋁反應(yīng)生成鋁離子，而導(dǎo)致沉淀溶解，所以沉淀消失；
B、向稀硫酸反應(yīng)加入硝酸銅后，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，所以相當(dāng)于溶液中含有硝酸，硝酸能和銅反應(yīng)，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
C、鹽酸的酸性強碳酸和亞硫酸；
D、構(gòu)成原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率．

解答 解：A、向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色的氫氧化鋁沉淀；再加入過量NaHSO4溶液氫氧化鋁溶解，所以沉淀消失，故A正確；
B、向稀硫酸反應(yīng)加入硝酸銅后，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，所以相當(dāng)于溶液中含有硝酸，硝酸能和銅反應(yīng)，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以加入硝酸銅后能溶解銅，故B錯誤；
C、鹽酸的酸性強碳酸和亞硫酸，所以BaCl2溶液中通入CO2、SO2，都不反應(yīng)，無沉淀生成，故C錯誤；
D、鋅與少量硫酸銅反應(yīng)生成銅，鋅銅構(gòu)成原電池加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了氫氧化鋁的性質(zhì)和二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重SO2的酸性強弱的考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識夯實．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進行的最快的是（ ）

A．v（SO2）＝4 mol/（L·min） B．v（O2）＝3 mol/（L·min）

C．v（SO2）＝0.1 mol/（L·s） D．v（O2）＝0.1 mol/（L·s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒。則下圖所示比較符合客觀事實的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-離子，則R的相對原子質(zhì)量為24，該元素是（填元素符號）Mg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請完成下列探究．
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•mol-1•K-1，
①該反應(yīng)在低溫下不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．
②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式k=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
①在400℃時，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K′=2（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v（N2）正= v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）．
③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡向左移動（填“向左”、“向左”或“不”）；使用催化劑，反應(yīng)的△H不改變（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（3）水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一定溫度下達到化學(xué)平衡．現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如表兩組教據(jù)：
 實驗組溫度/℃起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
 H2O CO H2 CO
 1650 2 4 1.6 2.4 5 
 2900 1 2 0.4 1.6 3
①實驗l中以CO2表示的反應(yīng)速率為v（CO2）=0.16mol/（L•min）；
②實驗1的平衡常數(shù)K1大于實驗2的平衡常數(shù)K2 （填“大于””小于，“等于”“不能確定”）．
③該反應(yīng)正方向為放 （填“吸”或‘放”）熱反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．5：6B．6：5C．3：5D．5：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．把Mg粉放入FeCl3溶液中：2Fe3++3Mg+6H2O=2Fe（OH）3↓+3 Mg2++3H2↑
B．用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．氯化鋁溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．液氯B．干冰C．酒精D．金屬鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，正確的是（　�。�
A．SiO2和CO2常溫都是氣體分子
B．CO2、SiO2均能和氫氟酸反應(yīng)
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)
D．CO2、SiO2分別是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2與水反應(yīng)制得相應(yīng)酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案