【題目】鋅猛干電池是日常生活中常用的一次電池。一種處理廢舊干電池的流程如下：

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B. “水浸”后的濾渣干燥后經(jīng)充分灼燒可回收其中的MnO2

C. “沉淀”反應(yīng)后的濾液可通過蒸發(fā)至干回收NH4Cl

D. “沉淀”反應(yīng)的離子方程式為：Zn2＋ + 2NH3·H2O = Zn(OH)2↓ + 2NH4+

【答案】C

【解析】

黑色碳包用水浸后過濾得到的濾渣為MnO2和C粉及固體有機物，濾液中加入氨水并調(diào)節(jié)pH=8后過濾，生成的沉淀為Zn(OH)2，濾液中主要含有NH4Cl；

A．廢舊干電池處理不當(dāng)不僅會造成重金屬污染還浪費資源，故A正確；

B．濾渣中含MnO2、C及有機物，灼燒可除去C和有機物，故B正確；

C．直接蒸發(fā)至干會使NH4Cl分解揮發(fā)，故C錯誤；

D．加氨水可將Zn2+沉淀得到Zn(OH)2，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeSO4 溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用 Fe2＋，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置 在空氣中不易發(fā)生各種化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))

I．硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗

（1）某興趣小組設(shè)計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_______。向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，經(jīng)過操作_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍綠色的晶體。

（2）該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計實驗證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實驗的目的是_______，C 裝置的作用是_______。

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液，_______ (填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有 Fe2＋。

③取少量待測液，經(jīng)其它實驗證明晶體中有NH4＋和SO42－

II．實驗探究影響溶液中 Fe2＋穩(wěn)定性的因素

（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分鐘后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

（資料 1）

沉淀

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

7.6

2.7

完全沉淀pH

9.6

3.7

①請用離子方程式解釋 FeSO4 溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_______。

②討論影響 Fe2＋穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下 3 種假設(shè)：

假設(shè) 1：其它條件相同時，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+穩(wěn)定性較好。

假設(shè) 2：其它條件相同時，在一定 pH 范圍內(nèi)，溶液 pH 越小 Fe2＋穩(wěn)定性越好。

假設(shè) 3：_______。

（4）小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分 別控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，

觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設(shè) 2 進行實驗研究，實驗結(jié)果如表所示。

序號

A：0.2mol·L－1NaCl

B：0.1mol·L－1FeSO4

電流計讀數(shù)

實驗1

pH=1

pH=5

8.4

實驗2

pH=1

pH=1

6.5

實驗3

pH=6

pH=5

7.8

實驗4

pH=6

pH=1

5.5

（資料 2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應(yīng)物的還原性越強或正極反應(yīng)物的氧化性越強，該原 電池的電流越大。

（資料 3）常溫下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液穩(wěn)定性更好。 根據(jù)以上實驗結(jié)果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U 型管中左池的電極反應(yīng)式____________。

②對比實驗 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為____________。

③對比實驗____________和____________，還可得出在一定pH 范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對 O2 氧化性強弱的影響因素。

④ 對（資料 3）實驗事實的解釋為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)式為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列對“水電池”在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（ ）

A.Ag發(fā)生還原反應(yīng)

B.正極反應(yīng)式為：5MnO2+2e-=Mn5O

C.每生成1molAgCl轉(zhuǎn)移2mol電子

D.工作時，電子由MnO2極經(jīng)外電路流向Ag極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是

A. 離子交換膜選用陽離子交換膜（只允許陽離子通過） B. 正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

C. 導(dǎo)線中通過1mol電子時，理論上負極區(qū)溶液質(zhì)量增加1g D. 充電時，碳電極與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：

(1)A的化學(xué)名稱是_________，C中含氧官能團的名稱為_______________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，A和E生成F的反應(yīng)類型為_______________。

(3)B與乙炔鈉合成C的反應(yīng)類型(酸化前)是______________；寫出由C合成D的第二個反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

(4)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種（不含立體異構(gòu)）。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是（ ）

A.10g氖氣所含原子數(shù)為NA

B.在D218O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

C.28g由C2H4和C3H6組成的混合物中，H原子的數(shù)目為4NA

D.標況下22.4L正戊烷含氫原子數(shù)為12NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別將其命名為：2-甲基-4-乙基-4-戊烯；2-異丁基-1-丁烯；2,4-二甲基-3-己烯；4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下面對4位同學(xué)的命名判斷正確的是

A. 甲的命名主鏈選擇是錯誤的

B. 乙的命名對主鏈碳原子的編號是錯誤的

C. 丙的命名主鏈選擇是正確的

D. 丁的命名是正確的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】德國化學(xué)家凱庫勒認為，苯分子的結(jié)構(gòu)中碳碳間以單、雙鍵交替排列結(jié)合成環(huán)狀。為了驗證凱庫勒的觀點，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗方案：

①按如圖所示的裝置連接好儀器；

②檢驗裝置的氣密性；

③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量FeBr3，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；

④待燒瓶a中收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯D里的水中，擠壓預(yù)先盛有水的膠頭滴管，觀察實驗現(xiàn)象。

（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為________，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________。

（2）裝置B的作用是___________________________________。

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知一定溫度時：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當(dāng)生成2mol SO3時，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2mol SO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q，則下列關(guān)系式中正確的是

A．Q＝197 kJ B．Q＜197×2 kJ C．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ

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同步練習(xí)冊答案