Question

Ⅰ．現(xiàn)有標準狀況下的以下物質：
A.11.2LO₂　B.6.8gNH₃　C.1.204×10²⁴CH₄　D.0.5molCO₂；
其中質量由大到小的順序為________，各物質所含原子數(shù)由大到小的順序是________，其體積由大到小的順序是________，氣體的密度由大到小的順序是________．（填序號）
Ⅱ．相同質量的CO和CO₂，其物質的量之比為________，所含的氧原子個數(shù)比為________，所含碳元素的質量比為________，相同條件下的體積比為________．

Answer 1

C＞D＞A＞B    C＞B＞D＞A    C＞A=D＞B    D＞A＞B＞C    11：7    11：14    11：7    11：7
分析：根據(jù)n===結合分子的構成和物質的組成來計算．
解答：Ⅰ由n===可知：
A.11.2LO₂的n（O₂）==0.5mol，m（O₂）=0.5mol×32g/mol=16g，原子數(shù)為2×0.5N_A=1N_A，ρ==g/L；
B.6.8gNH₃的n（NH₃）==0.4mol，原子數(shù)為4×0.4N_A=1.6N_A，ρ==g/L；
C.1.204×10²⁴CH₄的n（CH₄）==2mol，m（CH₄）=2mol×16g/mol=32g，ρ=g/L；
D.0.5molCO₂的m（CO₂）=0.5mol×44g/mol=22g，原子數(shù)為3×0.5N_A=1.5N_A，ρ=g/L；
所以：質量由大到小的順序為C＞D＞A＞B，各物質所含原子數(shù)由大到小的順序是C＞B＞D＞A，其體積由大到小的順序是C＞A=D＞B，氣體的密度由大到小的順序是D＞A＞B＞C，
故答案為：C＞D＞A＞B；C＞B＞D＞A；C＞A=D＞B；D＞A＞B＞C；
Ⅱ設CO和CO₂的質量都為mg，則n（CO）=mol，n（CO₂）=mol，
則：物質的量之比為：mol：mol=11：7，
所含的氧原子個數(shù)比為：11：7×2=11：14，
所含碳元素的質量比等于碳元素的物質的量之比，為：11：7，
相同條件下的體積比為等于物質的量之比，為11：7．
故答案為：11：7；11：14；11：7；11：7．
點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意計算公式的運用，加強對概念的理解．