Question

【題目】黃鐵礦是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850950℃時，在空氣中煅燒，發(fā)生反應(yīng)

4FeS2 + 11O22Fe2O3+8SO2

試回答下列問題：

(1)含硫35%的黃鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為_____________

(2)可用來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)為_________________(填化學(xué)式)。

(3)某時刻測得生成SO2的速率為0.64 mol·L-1·s-1，則氧氣減少的速率為_____________

(4)為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是______________(填選項字母）。

A.增加硫鐵礦石的投入量 B.增加爐的高度

C.將硫鐵礦石粉碎 D.升高溫度

Answer 1

【答案】 65.625% SO2和O2 0.88 mol L-1 s-1 CD

【解析】(1)FeS2的質(zhì)量分數(shù)×FeS2中S元素質(zhì)量分數(shù)=硫鐵礦樣品中S元素質(zhì)量分數(shù)，故FeS2的質(zhì)量分數(shù)==65.625%，故答案為：65.625%；

(2)根據(jù)方程式，FeS2 和Fe2O3是固體，因此可以用來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)為SO2和O2，故答案為：SO2和O2；

(3)某時刻測得生成SO2的速率為0.64 mol·L-1·s-1，則氧氣的反應(yīng)速率為0.64 mol·L-1·s-1× =0.88 mol·L-1·s-1，故答案為：0.88 mol·L-1·s-1；

(4)A.增加硫鐵礦石的投入量，不能改變硫鐵礦的濃度，不能提高SO2的生成速率，錯誤；B.增加爐的高度，不能改變二氧化硫的濃度，不能提高SO2的生成速率，錯誤；

C.將硫鐵礦石粉碎，增大了接觸面積，可以提高SO2的生成速率，正確D.升高溫度，反應(yīng)速率加快，正確；故選CD。