下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．
A．Zn失去電子，H得到電子，則應(yīng)為，故A錯(cuò)誤，；
B．Cl元素的化合價(jià)由+5降低為0，得到電子，HCl中Cl失去電子，圖中方向數(shù)目均正確，故B正確；
C.2molFe失去6mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)錯(cuò)誤，應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；
故選B．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

與近代化學(xué)的誕生無(wú)關(guān)的是
A．化學(xué)元素的概念B．英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳
C．著名物理學(xué)家愛(ài)因斯坦D．古代的化學(xué)實(shí)踐活動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

HNO3是極其重要的化工原料．工業(yè)上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的．
（1）工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸，生成的尾氣經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過(guò)程中無(wú)其它損失）．
①試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②設(shè)循環(huán)操作的次數(shù)為n次，試寫出NO2→HNO3轉(zhuǎn)化率a與循環(huán)次數(shù)n之間關(guān)系的數(shù)學(xué)關(guān)系式．______．
（2）用上述方法制備的HNO3為稀HNO3，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3．實(shí)驗(yàn)證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物．例如鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得其氣相產(chǎn)物有H2、N2、NO、NO2，液液中有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O．生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍為：H2：c＜6.6mol/L；N2和NH4+：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO2：c＞2.0mol/L．各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3的濃度變化曲線如圖所示．
①寫出Mg與12mol/L的HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②480mgMg與0.50L4.0mol/L的HNO3充分反應(yīng)，收集到112mL氣體（SPT）．試通過(guò)計(jì)算寫出反應(yīng)化學(xué)方程式．______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．
（1）溶液A的溶質(zhì)是______．
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是______．
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：______．
（4）電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池）：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是______．
②過(guò)程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是______．
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．過(guò)程II中除去的離子有______．
④經(jīng)過(guò)程III處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液______kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用12mL0.8mol/L的FeSO4溶液，恰好還原4.8×10-3mol[RO（OH）2]+，則R元素的最終價(jià)態(tài)為（　�。�
A．+2價(jià)B．+3價(jià)C．+4價(jià)D．+5價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

Na2O2常作為供氧劑，發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，某次潛水活動(dòng)若需氧氣2.5mol，則至少需要攜帶多少克過(guò)氧化鈉？該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用下列方法制取氧氣：
①KMnO4受熱分解②KClO3受熱分解（用MnO2作催化劑）
③2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是（　�。�
A．3：2：1：4B．1：1：1：1C．1：2：1：2D．2：2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在實(shí)驗(yàn)室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng)，來(lái)制取氯氣．
（1）用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況MnO2+4HCl（濃）
加熱
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）若生成2.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣，請(qǐng)計(jì)算：
①理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)？
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)科學(xué)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)
B．化學(xué)可以識(shí)別、改變和制造分子
C．現(xiàn)代量子化學(xué)理論使化學(xué)研究完全擺脫了繁瑣的化學(xué)實(shí)驗(yàn)
D．化學(xué)科學(xué)為環(huán)境問(wèn)題的解決提供了有力的保障

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