5．下列說法正確的是（　　）
A．標況下22.4 L H2O和 1 mol O2所含分子數(shù)相等
B．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
C．1 mol氣態(tài)水比1 mol液態(tài)水所含的分子數(shù)多
D．3 mol O2 與2 mol H2O所含原子數(shù)相等

分析 A．標況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
B．使用物質(zhì)的量時應(yīng)指代明確，指明具體的物質(zhì)或微粒；
C．水由水分子構(gòu)成，物質(zhì)的量相同含有分子數(shù)目相等；
D．結(jié)合每個分子含有原子數(shù)目計算原子物質(zhì)的量，原子物質(zhì)的量相等則含有原子數(shù)目相等．

解答 解：A．標況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，22.4L水的物質(zhì)的量遠遠大于1mol，二者含有分子數(shù)目不相等，故A錯誤；
B．使用物質(zhì)的量時應(yīng)指代明確，指明具體的物質(zhì)或微粒，1mol水中含有2molH原子和1molO原子，故B錯誤；
C．水由水分子構(gòu)成，物質(zhì)的量相同含有分子數(shù)目相等，故C錯誤；
D.3molO2 含有O原子物質(zhì)的量=3mol×2=6mol，2molH2O所含原子物質(zhì)的量=2mol×3=6mol，原子物質(zhì)的量相等則含有原子數(shù)目相等，故D正確，
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意A選項中氣體摩爾體積的使用條件及對象．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硅是重要的半導體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以共價鍵相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻3個原子．
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
（5）碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：
化學鍵C-CC-H
 		C-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能（KJ/mol）
 		356
 		413336226318452 
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵．
（6）在硅酸鹽中，SiO44-四面體（如下圖a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖b為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為sp3．Si與O的原子數(shù)之比為1：3化學式為SiO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列分類正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．
金屬
核電荷數(shù)＜20核電荷數(shù)＞20
例：
Na，Al
Fe，Ca		例：
Zn，Hg
Mn，Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是（　�。�
A．凡是氧化還原反應(yīng)都有利于生產(chǎn)、生活
B．常溫下，鈉與氧氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故化合反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
C．切開金屬鈉，表面迅速變暗是因為鈉與氧氣反應(yīng)，故Na在該反應(yīng)中作氧化劑
D．反應(yīng)3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氧族元素碲（Te，和碘同周期）的化合物是一種常用的VCD光記錄材料，下列有關(guān)該元素敘述中，正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Te＞H2SB．非金屬性：S＞Te
C．原子的最外層電子數(shù)：S＞TeD．原子半徑：S＞Te

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．2g氫氣所含的原子數(shù)目為NA
C．17gNH3所含的電子數(shù)為10NA
D．NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．含氧官能團的名稱是羧基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以下微粒通常只具有氧化性的是（　�。�
A．FeB．Fe2+C．Fe3+D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．有以下幾種物質(zhì)：①純H2SO4，②硝酸鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤金剛石，⑥硫酸氫鈉固體，⑦蔗糖，⑧NaCl晶體，⑨氨水，⑩熔融KCl．
以上能導電的是②③⑨⑩（填序號，下同）；
以上屬于電解質(zhì)的是①⑥⑧⑩；屬于非電解質(zhì)的是④⑦；
寫出屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水后的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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