13．下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是（　�。�
①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
②金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)
③金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱
④金屬元素的原子最外層電子數(shù)都少于4．
A．①②③B．②③C．①③④D．全部

分析 金屬元素的化合價(jià)一定是正價(jià)，其原子只有還原性，但其離子不一定只有氧化性，如Fe2+就有還原性，金屬性越強(qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱，第VA族的金屬元素的最外層有5個(gè)電子，據(jù)此分析．

解答 解：①對(duì)于多價(jià)金屬離子來(lái)說(shuō)，較低價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，例Fe2+，F(xiàn)e2++Zn=Fe+Zn2+，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故①錯(cuò)誤；
②因?yàn)榻饘僭氐脑又痪哂羞�原性，故在化合物中只顯正價(jià)，故②正確；
③金屬性越強(qiáng)的元素越易失去電子，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的離子越難以得電子，氧化性越弱，故③正確；
④第VA族的金屬元素的最外層有5個(gè)電子，所以金屬元素的原子最外層電子數(shù)不一定少于4，故④錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的性質(zhì)，題目難度不大，注意對(duì)于此類結(jié)論性判斷，只要能舉出相反的例子，即可證明敘述錯(cuò)誤．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
I．制備
稱取14.0g CuSOd•5H20、16.0g Na2CO3•10H20，用研缽分別研細(xì)后再混合研磨，立即發(fā)生反應(yīng)，有“滋滋”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”．將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍(lán)綠色沉淀生成，過(guò)濾，用水洗滌，至濾液中不含SO42-為止，取出沉淀，風(fēng)干，得到藍(lán)綠色晶體．
（1）①混合物發(fā)生反應(yīng)時(shí)有“滋滋”聲的原因是有氣體生成．
②檢驗(yàn)生成物已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入適量鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，則沒(méi)有SO42-，否則含有SO42-
Ⅱ．組成測(cè)定
有同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)用Cu（OH）2•CuC03表示堿式碳酸銅是不準(zhǔn)確的，較為準(zhǔn)確、科學(xué)的表達(dá)式
是mCu（OH）2•nCuC03，不同來(lái)源的堿式碳酸銅的m、n值需要具體測(cè)定．熱分解法測(cè)定堿式碳酸銅組成的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．通過(guò)測(cè)定堿式碳酸銅在灼熱后所產(chǎn)生的氣體體積，推導(dǎo)出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的
含量，即可求出m和n的比值．
（2）①儀器b的名稱是堿式滴定管．
 ②檢查裝置氣密性的方法是連接好裝置，通過(guò)漏斗向裝置中加水，至右側(cè)水面比左側(cè)水面高，靜置，水面高度差不發(fā)生變化，則裝置不漏氣，否則裝置漏氣．
③三次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果如下表，則該樣品中m：n=3：2，若量氣管中所盛液體為水，則該測(cè)定值比理論值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品質(zhì)量/gCO2體積/mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
10.54244.82
20.54244.80
30.54244.78

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Q、R、X、Y、Z、W為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．
已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)的電子數(shù)的3倍；
④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子；
⑤W+離子的核外M能層中電子全充滿．
用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
（1）R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C
（2）Q元素在元素周期表中屬于s區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為4s24p4
（3）RY2的電子式為，分子的空間構(gòu)型是直線形；Z3+的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；X2Q4分子中X原子的雜化方式為sp3雜化．
（4）RQ2Y2的結(jié)構(gòu)式為，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過(guò)足量Na2O2固體充分吸收，Na2O2固體增重的質(zhì)量為$\frac{15m}{23}$g
（5）由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72-離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．
（6）W晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在該晶體中每個(gè)W原子周圍距離最近的W原子數(shù)目為12，已知W原子半徑為r pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為$\frac{256}{{N}_{A}×（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．25℃，在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
D．25℃，在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見(jiàn)的化合物，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍．則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．原子半徑比較：X＜Y＜Z＜W
B．Y的氫化物沸點(diǎn)高于W的氫化物
C．Y的氫化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物
D．短周期所有元素中，w的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是（　　）
A．FeCl3B．Cu（NO3）2C．Na2SO3D．NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．標(biāo)況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA
C．2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氫原子數(shù)目為2NA
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．互為同分異構(gòu)體
B．均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．均可以發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D．既能用紅外光譜區(qū)分，也可以用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)方程式中能用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．NH3•H2O+HCl═NH4Cl+H2OB．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2OD．KOH+HNO3═KNO3+H2O

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