Question

我國化學(xué)家侯德榜（右下圖），改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

    

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱___________，副產(chǎn)品的一種用途為______________________。

（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________________。

（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式___________。

（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了___________（填上述流程中的編號）的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是___________。

（5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加_______________。

（6）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有___________。

a.增大的濃度，使NH₄Cl更多地析出

b.使NaHCO₃更多地析出

c.使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃,提高析出的NH₄Cl純度

Answer 1

解析：本題主要是考查侯德榜制堿法的生產(chǎn)原理及生產(chǎn)工藝，Cl^-的檢驗(yàn)等，根據(jù)聯(lián)合制堿法的生產(chǎn)原理，可知向食鹽水中通入氨氣是為了得到堿性溶液，以吸收更多的CO₂，當(dāng)CO₂過多時(shí)發(fā)生反應(yīng)會發(fā)生一系列的反應(yīng)。產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，此沉淀受熱會分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。要提高氯化鈉的利用率必須將過濾后的碳酸氫鈉的母液循環(huán)利用。要檢驗(yàn)碳酸鈉中是否混有氯化鈉，只需向其溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否有白色沉淀生成。

答案：(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法  作化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均可）

(2)NH₃+CO₂+H₂O+NaClNH₄Cl+NaHCO₃↓或NH₃+CO₂+H₂ONH₄HCO₃

NH₄HCO₃+NaClNaHCO₃↓+NH₄Cl

(3)CO₂

(4)Ⅰ  過濾

(5)稀HNO₃或AgNO₃溶液

(6)ac