12．氯、溴、碘等鹵族元素主要來(lái)自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，
反應(yīng)①是從海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是從智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：
2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2
B．I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物
C．兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
D．氧化性：MnO2＞IO3-＞SO42-＞Mn42+

分析 該反應(yīng)①中I元素由-1價(jià)升高為0，Mn元素由+4價(jià)降低為+2價(jià)，氧化劑是MnO2、還原劑是NaI，氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性MnO2＞I2；
反應(yīng)②中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，氧化劑是NaIO3、還原劑是 NaHSO3，氧化產(chǎn)物是SO42-、還原產(chǎn)物是碘，所以氧化性IO3-＞SO42-，據(jù)此分析解答．

解答 解：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2中，I元素由-1價(jià)升高為0，Mn元素由+4價(jià)降低為+2價(jià)；
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，
A．NaI具有還原性，NaIO3具有氧化性，則NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2，故A正確；
B．反應(yīng)①中碘元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)②中碘元素的化合價(jià)降低，則I2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．生成1molI2時(shí)，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移10mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；
D．氧化性MnO2＞I2，但是不能確定MnO2與IO3-氧化性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、基本理論，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室有一瓶亞酸鈉試劑，已部分被氧化成硫酸鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其純度．已知往溶液中加鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：2HCl+Na2SO3═2NaCl+SO2↑+H2O
（1）以下實(shí)驗(yàn)操作步驟中，其正確的操作順序是ACEBDFGH或者ACBEDFGH
（1）A．取樣品W1g；B．加鹽酸酸化；C．用蒸餾水溶解；D．過(guò)濾；E．加入過(guò)量的BaCl2溶液；F．洗滌；G．干燥；H．稱量沉淀質(zhì)量為W2g
（2）酸化時(shí)鹽酸是否需過(guò)量？其原因是使亞硫酸鈉完全反應(yīng)，防止生成亞硫酸鋇
（3）BaCl2溶液為什么要過(guò)量？BaCl2溶液要過(guò)量的目的是使硫酸根完全沉淀
如何檢驗(yàn)BaCl2已過(guò)量？取上層清液再滴加氯化鋇就不會(huì)有沉淀生成，故可以檢驗(yàn)氯化鋇是否已過(guò)量
（4）洗滌的目的是洗去表面的雜質(zhì)與溶液殘留
如何檢驗(yàn)沉淀已洗凈？取最后幾滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀生成，證明已洗滌干凈
（5）樣品中的Na2SO3純度為$\frac{{w}_{1}-\frac{142W{\;}_{2}}{233}}{w{\;}_{1}}$×100%．樣品Na2SO3倍氧化的百分率為$\frac{\frac{w{\;}_{2}}{233}×126}{{w}_{1}-\frac{w{\;}_{2}}{233}×16}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．欲配置250mL 0.5mol/L的NaOH溶液，需NaOH固體5.0g，稱量時(shí)，將NaOH固體放在已知質(zhì)量的燒杯中，放在托盤(pán)天平的左盤(pán)上進(jìn)行稱量，將所稱量的NaOH固體加入少量蒸餾水溶解，有放熱現(xiàn)象，待溶液冷卻后，將其沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移250mL容量瓶中，繼續(xù)向250mL容量瓶中加蒸餾水至頁(yè)面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切，蓋好瓶塞，將溶液搖勻，轉(zhuǎn)移至試劑瓶中貼好標(biāo)簽，密封保存．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．0.5mol O3的質(zhì)量為16.0g
B．2mol H2S04的摩爾質(zhì)量為196g•mol-1
C．N0的摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量相等
D．40g Na0H溶于水配成1L溶液，則c（Na0H）=1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：

已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y，與X在光照或點(diǎn)燃條件下可反應(yīng)，Z的焰色呈黃色．
（1）原料B的主要成分是（寫(xiě)名稱）二氧化硅．
（2）寫(xiě)出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時(shí)，陽(yáng)極材料能否用Cu不能（填“能”或“不能”），寫(xiě)出Cu為陽(yáng)極電解A的水溶液開(kāi)始一段時(shí)間陰陽(yáng)極的電極方程式：陽(yáng)極：Cu-2e-=Cu2+；陰極：2H++2e-═H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．“銅都”安徽銅陵有許多黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)原理為2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2．CuFeS2中Cu和Fe元素的化合價(jià)均為+2價(jià)，被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)），若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生SO2的體積為1.12L．
（2）焙燒黃銅礦產(chǎn)生的Cu2S可被稀硝酸氧化為Cu2+和硫單質(zhì)，HNO3的還原產(chǎn)物為NO，試寫(xiě)出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu2S+16H++4NO3-═6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O，該反應(yīng)中稀硝酸體現(xiàn)氧化性、酸性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）．
（3）焙燒黃銅礦還可得到Cu2O．將21.6g Cu2O加入到500mL某濃度的稀硝酸中，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成Cu（NO3）2和NO，在所得溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性．原硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.2mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于綠原酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子式為C16H18O9
B．0.1mol綠原酸最多與含0.4molNaOH溶液反應(yīng)
C．能發(fā)生取代、還原、氧化和消去反應(yīng)
D．0.1mol綠原酸最多與含0.6molBr2的濃溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是O（填元素符號(hào)）．
（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2；1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×1023．
（3）H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠2O與CH3CH2OH分子之間可以形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將一定量的Cl2通入500ml一定濃度的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化 示意圖如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）試從氧化還原反應(yīng)原理分析，另一種含氯元素的產(chǎn)物的化學(xué)式是NaCl，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol．
（2）上述NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L．
（3）①在配置上述物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，除用到燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL的容量瓶．
②若出現(xiàn)如下情況，將引起所配溶液濃度偏高的是CD；（填下列編號(hào)）
A．稱使用的砝碼已生銹         B．稱量時(shí)，砝碼與NaOH固體位置放反
C．定容觀察液面時(shí)俯視         D．NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)．

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