下列對一些實驗事實和理論解釋正確的是（　　）
選項 實  驗  事  實 理  論  解  釋
A NH3溶于水形成的溶液微弱導(dǎo)電 NH3是弱電解質(zhì)
B K的熔點 高于Na K金屬性比Na的金屬性強
C K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/TD> K3C60中含有離子鍵
D HF的沸點高于HCl F的非金屬性比Cl強
A、AB、BC、CD、D
考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),堿金屬的性質(zhì)
專題：基本概念與基本理論
分析：A．氨氣本身不能發(fā)生電離；
B．堿金屬元素從上到下，金屬的熔點逐漸降低；
C．該物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電屬于離子晶體；
D．HF的沸點高于HCl，是因HF分子間存在氫鍵．
解答： 解：A．NH3溶于水形成的溶液微弱導(dǎo)電，是因氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨電離生成離子，而氨氣為非電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．堿金屬元素從上到下，金屬的熔點逐漸降低，所以熔點Na＞K，故B錯誤；
C．該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則為離子晶體，1molK3C60中含有3mol陽離子，1mol陰離子，故C正確；
D．HF含有氫鍵，沸點較高，屬于分子間作用力的一種，但與F的非金屬性比Cl強無關(guān)，故D錯誤；
故選C
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及電解質(zhì)、金屬的熔點比較及化學(xué)鍵、氫鍵等知識的考查，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及分析能力的考查，注意實驗操作的評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機反應(yīng)的類型很多，下列各反應(yīng)中與CH2═CH2→CH2Br-CH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A、C2H5Cl→CH2═CH2
B、CH3CHO→C2H5OH
C、
D、CH3COOH→CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），下列說法錯誤的是（　　）
A、x=2
B、B的轉(zhuǎn)化率為20%
C、平衡時A的濃度為0.8mol/L
D、恒溫達平衡時容器內(nèi)的壓強與開始時相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)銀鏡反應(yīng)實驗的說法正確的是（　�。�
A、試管要用濃硫酸和蒸餾水洗滌
B、采用水浴加熱，不能直接加熱
C、向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸銀溶液，配得銀氨溶液
D、可用濃鹽酸洗去銀鏡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯分子中不存在碳碳單、雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的事實是（　�。�
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能與H2加成生成環(huán)已烷
④苯分子中碳碳鍵長完全相等
⑤鄰二氯苯（）只有一種
⑥間二氯苯（）只有一種．
A、①②B、①⑤
C、③④⑤⑥D、①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0．在密閉容器中進行，當達到平衡時欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施（　�。�
A、增大容器體積
B、降低溫度
C、加入催化劑
D、充入I2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A、甲烷分子的球棍模型：
B、H2O2的電子式：
C、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B、C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
C、CO2+NH3+H2O═NH4HCO3
D、2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按照圖1所示裝置進行有關(guān)實驗，打開分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

（1）①若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，當實驗一段時間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學(xué)式為
 
．
②實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2．若制取等量的Cl2需濃鹽酸最少的是
 
．
A．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)     B．KClO3和濃鹽酸反應(yīng)
C．KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)    D．K2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)
③在實驗室中，要獲得干燥純凈的氯氣，可以將它通過圖2的裝置，其中瓶I中盛放的是
 
．
（2）若A是乙醇，B是生石灰，實驗中觀察到C中黑色固體逐漸變紅．當C中黑色固體大部分變紅時，關(guān)閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜止一會，觀察到Ⅲ中試管壁出現(xiàn)了光亮的銀鏡．則 試管E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）①若A是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且只含一個碳的一種液態(tài)有機物，B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C與（2）相同．實驗中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時可觀察到試管E中溶液變渾濁，則A是（寫名稱）
 
．此實驗中濃硫酸的作用是
 
．
②寫出乙醇和A在濃硫酸存在并加熱時所發(fā)生的反應(yīng)方程式：
 
，此反應(yīng)屬于
 
．

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