能用來鑒別乙醇、己烷、己烯三種無色溶液的一種試劑是( 。
A、金屬鈉B、溴水
C、氫溴酸D、氫氧化鈉溶液
考點:有機物的鑒別
專題:
分析:根據(jù)有機物的物理性質(zhì)以及化學性質(zhì)的異同來選擇鑒別方法,己烷、己烯都不溶于水,乙醇易溶于水,己烯含有C=C,能與溴水發(fā)生加成反應,以此解答該題.
解答: 解:A.乙醇、己烷、己烯三種物質(zhì)都是無色液體,但是化學性質(zhì)有明顯的不同.乙醇與金屬鈉可以發(fā)生反應,有無色氣體(氫氣)生成,而己烷、己烯均不與金屬鈉反應,無法鑒別開,故A錯誤;
B.溴水與乙醇可以互溶,己烯可以使溴水褪色,己烷和溴水混合會發(fā)生分層現(xiàn)象,可鑒別,故B正確;
C.氫溴酸與乙醇可以互溶,而己烷、己烯均不溶,也不發(fā)生化學反應,故C錯誤;
D.氫氧化鈉溶液與氫溴酸類似,不能鑒別己烷和己烯,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查有機物的鑒別,為高頻考點,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,題目難度不大,注意常見有機物的性質(zhì)的異同.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

石油裂化、裂解過程得到的乙烯、丙烯可用來合成丙烯酸乙酯,其合成路線如下:

根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題:
(1)驗證汽油是混合物的方法是
 

A、測量密度 B、測沸點 C、將汽油點燃 D、聞氣味
(2)A的結構簡式為
 

(3)丙烯醛(CH2=CHCHO)發(fā)生加聚反應形成的高聚物的結構簡式為
 

(4)合成丙烯酸乙酯的化學反應類型是
 
,由A與乙酸發(fā)生同類型反應的化學方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
CH3CH=CH2+CO+H2
一定條件
CH3CH2CH2CHO 
H2
Ni4
CH3CH2CH2CH2OH
(1)制丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2,CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是
 
(填序號).

①飽和Na2SO3溶液   ②溴水   ③澄清石灰水   ④無水CuSO4  ⑤品紅溶液
(2)正丁醛經(jīng)催化劑加氨得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為提純1-丁醇,該小組查閱文獻得知:①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;  ②沸點:乙醚34℃,1-丁醇118℃.
設計如下提純路線:

試劑1為
 
,操作1為
 
,操作2為
 
,操作3為
 

(3)實驗室可用如圖裝置制取少量1-溴丁烷,圓底燒瓶中加入的反應物是1-丁醇、溴化鈉和濃硫酸.
①寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要有機反應的化學方程式
 

②將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中,冰水混合物的作用是
 

③若所用硫酸過濃,A中所得有機物會呈棕黃色,除去其中雜質(zhì)的最合理方法是
 

A、蒸餾     B、氫氧化鈉溶液洗滌    C、用四氯化碳萃取   D、用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色,使之褪色的物質(zhì)的名稱是
 

④老師建議把上述裝置中儀器連接部分的橡膠管改成標準的玻璃接口,其原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

乙二酸-1,4-環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成.請回答下列問題:

(1)反應②的反應類型是
 
,反應⑥的反應類型是
 

(2)寫出下列物質(zhì)的結構簡式:B
 
,D
 

(3)寫出下列反應的方程式:反應⑧:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

莽草酸可用于合成藥物達菲,其結構簡式如圖,下列關于莽草酸的說法正確的是( 。
A、分子式為C7H6O5
B、分子中含有2種官能團
C、可發(fā)生加成和取代反應
D、1mol莽草酸與足量金屬Na反應生成生成0.5mol H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液無明顯變化,當?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)紅色,由此得出下列的結論錯誤的是(  )
A、Fe3+的氧化性比溴的氧化性強
B、該晶體中一定含有SCN-
C、Fe2+與SCN-不能形成紅色化合物
D、Fe2+被溴氧化成Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

氧化鋅是橡膠、油漆、搪瓷、電纜、醫(yī)藥、電子、化學等工業(yè)的重要原料.以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下:

(1)浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+、Co+、Mn2+等雜質(zhì).物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4,物質(zhì)A最好選擇
 

A.NH3.H2O     B.Na2CO3     C.H2SO4   D.ZnO
已知25℃時部分金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時溶液的pH如下表:
金屬離子開始沉淀時溶液pH完全沉淀時溶液pH
Zn2+5.46.4
Fe2+6.57.5
Cu2+4.26.7
Co2+6.67.6
該溫度下Ksp[Zn(OH)2]=
 

(2)KMnO4的作用是除去Mn2+和Fe2+,則KMnO4與Mn2+反應的離子方程式為
 
;若溶液中c(Fe2+)=0.0005mol/L,則處理1m3該溶液,F(xiàn)e2+所消耗的KMnO4的質(zhì)量為
 
g(保留兩位有效數(shù)字).
(3)雜質(zhì)Cu2+、Co2+可利用置換反應除去,則物質(zhì)B是
 

(4)被灼燒的沉淀是ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O,生成該沉淀的化學方程式為
 
.如何檢驗該沉淀是否洗凈?
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗中,不能達到預期目的是( 。
①苯、濃溴水、溴化鐵混合制溴苯
②2-溴丙烷消去反應生成兩種烯烴
③用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到純凈的苯
④敞口久置的電石與飽和食鹽水混合制乙炔
⑤將電石與水反應產(chǎn)生的乙炔通入溴水中,溴水褪色,證明乙炔和溴水發(fā)生了加成反應
⑥將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共熱,生成的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液,酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明有乙烯生成.
A、②④⑥B、①③⑤
C、①②④⑥D、①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述錯誤的是(  )
A、把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c (K+)+c (H+)=c (CH3COO-)+c (OH-
B、氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-
C、把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液中一定存在:c (OH-)>c (Ba2+)>c (Na+)>c (H+
D、常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的電離程度相同

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