為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無(wú)色、無(wú)味、不能使酸堿指示劑變色、不會(huì)在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復(fù)燃．
（1）A是
 
．
（2）若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是
 
，C物質(zhì)的作用是
 
．
（4）洗氣瓶（廣口瓶）中裝的試劑D是
 
，其作用是
 
．所制得的氣體用
 
法收集．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：A是一種無(wú)色、無(wú)味、不能使酸堿指示劑變色、不會(huì)在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)為氧氣，制備氧氣在不加熱條件下進(jìn)行，可為過氧化鈉和水或過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成，D為干燥裝置，以此解答該題．
解答： 解：（1）A是一種無(wú)色、無(wú)味、不能使酸堿指示劑變色、不會(huì)在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)為氧氣，
故答案為：O2；
（2）若C是一種淡黃色固體，能夠制取氧氣，則C為過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
故答案為；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）若C是一種黑色粉末，能夠制取氧氣，則C為二氧化錳，B為雙氧水，二氧化錳起催化劑的作用；
故答案為：H2O2；催化作用；
（4）D中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，應(yīng)該盛裝濃硫酸，起干燥作用，除去氧氣中混有的少量水蒸氣，氧氣的密度空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集．
故答案為：濃硫酸；除去水蒸氣；向上排空氣法．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置綜合，為高頻考點(diǎn)，把握裝置中發(fā)生的反應(yīng)及裝置的分析應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
     C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）△H=
 
．
②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）5]，該化合物相當(dāng)活潑易吸收H2生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉．試寫出五羰基鐵吸收H2的反應(yīng)方程式
 
．
③利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的正極反應(yīng)式
 
．
（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，回答問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③其它條件不變時(shí)，下列措施能提高H2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．減小CO2的濃度       B．降低溫度       C．增加H2的濃度       D．增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液．觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀．最終出現(xiàn)黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）如下：下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
AgClAgIAg2S
Ksp1.8×10-108.51×10-166.3×10-50
A、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
B、溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C、AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D、25℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

多晶硅是太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原料．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiO2（s）+C（s）=SiO（g）+CO（g）△H=a KJ?mol-1
2SiO（g）=Si（s）+SiO2（s）△H=b KJ?mol-1
①反應(yīng)SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物．隔絕空氣時(shí)，SiO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式是
 
．
（2）粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）不同溫度及不同n（H2）/n（SiHCl3）時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1；
①X是
 
（填“H2”、“SiHCl3”）．
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K（1150℃）
 
K（950℃）（選填“＞”、“＜”、“=”）
（3）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖2，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②硅基太陽(yáng)電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）裝置C 中的試劑是
 
（ 填序號(hào)）．
A．氫氧化鈉溶液         B． 酸性高錳酸鉀溶液        C．亞硫酸氫鈉溶液
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，其說明了SO2具有
 
，該實(shí)驗(yàn)操作的名稱是
 
．
（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

（4）B中的溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)?shù)渭勇人畷r(shí)有白色沉淀，寫出SO2表現(xiàn)還原性并生成白色沉淀的總離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）澄清石灰水通入少量CO2反應(yīng)
 

（2）澄清石灰水通入過量CO2反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于如圖進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)的說法，正確的是（　�。�
A、若X為HCl，則燒瓶?jī)?nèi)可產(chǎn)生白霧
B、選擇適當(dāng)?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉
C、若燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性
D、若通入氣體為Cl2，則燒瓶?jī)?nèi)一定無(wú)噴泉產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.3mol H2．則原合金中有
 
mol Fe，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、CO32-、Cl-、NO3-
C、NH4+、Na+、SO42-、NO3-
D、Na+、K+、NO3-、SO32-

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