在H、O、H+、H2.OH-、H2O六種微粒中，保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是         ；電解水時(shí)變化的最小微粒是        ，水變成水蒸氣時(shí)        沒有變化，帶電的微粒是        ，質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)的微粒是         。

H2 ；H 、O； H2O ；H+ 、OH- ；H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I鍵的鍵能為297KJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol-1）：
鍵能 鍵能 鍵能 鍵能
H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 H-O 464
S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-O 347
C-Cl 330 C-I 218 H-F 565
回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大）
不能
不能
（填“能”或“不能”）②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固
不能
不能
（填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫出一條：
與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)
與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)
；試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍
218
218
＜C-Br鍵能＜
330KJ?mol-1
330KJ?mol-1
．
（2）由熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol-1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差
，由熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=-224.5KJ?mol-1和表中數(shù)值可計(jì)算出1mol S2（s）氣化時(shí)將
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）
4.5
4.5
KJ的熱量．
（3）通過上表預(yù)測(cè)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是
RI＞RBr＞RCl＞RF
RI＞RBr＞RCl＞RF
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省杭州市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（11分）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將        L NH3溶于水得到0.5 L 0.5 mol·L-1的氨水；配制100 mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O于        g。取出5 mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為         ，該100 mL溶液可以跟濃度為0.1 mol·L-1  的NaOH溶液        mL完全反應(yīng)。

（2）在H、O、H+、H2、OH-、H2O六種微粒中，保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是（填化學(xué)式，下同）        ；電解水時(shí)變化的最小微粒是        ；水變成水蒸氣時(shí)        沒有變化；帶電的微粒是        ；質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)的微粒是        。

（3）有相同狀況下的兩種氣體12C18O和14N2。若兩種氣體的質(zhì)量相等，則12C18O和14N2氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為        ；若兩種氣體的分子數(shù)相同，則12C18O和14N2的體積之比為        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（11分）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將        L NH3溶于水得到0.5 L 0.5 mol·L-1的氨水；配制100 mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O于       g。取出5 mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為         ，該100 mL溶液可以跟濃度為0.1 mol·L-1  的NaOH溶液        mL完全反應(yīng)。

（2）在H、O、H+、H2、OH-、H2O六種微粒中，保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是（填化學(xué)式，下同）       ；電解水時(shí)變化的最小微粒是       ；水變成水蒸氣時(shí)       沒有變化；帶電的微粒是       ；質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)的微粒是       。

（3）有相同狀況下的兩種氣體12C18O和14N2。若兩種氣體的質(zhì)量相等，則12C18O和14N2氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為        ；若兩種氣體的分子數(shù)相同，則12C18O和14N2的體積之比為        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州市蕭山八中高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（11分）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將       L NH3溶于水得到0.5 L 0.5 mol·L-1的氨水；配制100 mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O于       g。取出5 mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為        ，該100 mL溶液可以跟濃度為0.1 mol·L-1 的NaOH溶液       mL完全反應(yīng)。
（2）在H、O、H+、H2、OH-、H2O六種微粒中，保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是（填化學(xué)式，下同）       ；電解水時(shí)變化的最小微粒是       ；水變成水蒸氣時(shí)       沒有變化；帶電的微粒是       ；質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)的微粒是       。
（3）有相同狀況下的兩種氣體12C18O和14N2。若兩種氣體的質(zhì)量相等，則12C18O和14N2氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為       ；若兩種氣體的分子數(shù)相同，則12C18O和14N2的體積之比為       。

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