14．下表為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L；
（2）取該鹽酸50mL加水稀釋到500mL，則稀釋后溶液中c（HCl）=1.18mol/L；
（3）取稀釋后的該500mL鹽酸與足量的鋅粒作用，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是6.608L．

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算出稀釋后溶液中鹽酸的濃度；
（3）根據(jù)H元素質(zhì)量守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算出生成氫氣的體積．

解答 解：（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，
故答案為：11.8mol/L；
（2）取該鹽酸50mL加水稀釋到500mL，稀釋過程中氯化氫的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中c（HCl）=$\frac{11.8mol/L×0.05L}{0.5L}$=1.18mol/L，
故答案為：1.18mol/L；
（3）500mL稀釋后的溶液中含有HCl的物質(zhì)的量為：1.18mol/L×0.5L=0.59mol，根據(jù)氫元素守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{1}{2}$×0.059mol=0.295mol，
則生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為：22.4L/mol×0.295mol=6.608L，
故答案為：6.608L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．配制一定濃度的硫酸溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏小的是（　　）
A．用量筒量取所需濃硫酸時(shí)，仰視刻度線
B．將量筒中的濃硫酸倒入燒杯后，沒有用水沖洗量筒2-3次并轉(zhuǎn)移至燒杯中
C．用膠頭滴管滴加蒸餾水定容時(shí)，仰視刻度線
D．定容搖勻后，液面下降，沒有重新加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．碳原子數(shù)為12且只有兩個(gè)側(cè)鏈的苯的同系物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．42B．45C．48D．60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．可逆反應(yīng)：X（s）+Y（g）?2Z（g）在容積為1L密閉容器反應(yīng)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④．
①單位時(shí)間內(nèi)生成1mol X的同時(shí)消耗2mol Z
②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化
③體系的壓強(qiáng)不再改變
④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1：2
⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出下列中和反應(yīng)的離子方程式：
（1）硫酸和氫氧化鈉溶液；
（2）硫酸和氫氧化鋇溶液；
（3）氫氧化鐵和鹽酸；
（4）氨水和鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．汽車尾氣的大量排放是造成“霧霾”的重要原因之一，NO和CO均為汽車尾氣的重要成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ•mol-1．隨著溫度的升高，催化轉(zhuǎn)化器的效率降低．
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中a＜0（填“大于”、“小于”或“等于”）一定溫度T1時(shí)，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示，在0～15min時(shí)段，反應(yīng)速率v（CO2）為0.0267mol•L-1•min-1．
（2）20min時(shí)，改變反應(yīng)溫度為T2，導(dǎo)致c（CO）以每分鐘0.010mol•L-1的平均速率降低，經(jīng)10min后又達(dá)到新的平衡，則：T2＜T1（填“大于”、“小于”或“等于”）．判斷理由是改變反應(yīng)溫度，CO的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故降低溫度，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為0.139；
（3）若保持反應(yīng)體系溫度T2不變，當(dāng)達(dá)到平衡后再向容器中充入NO，N2各0.2mol，化學(xué)平衡將向正反應(yīng)移動(dòng)（填“向正反應(yīng)”、“向逆反應(yīng)”或“不”），判斷理由是保持反應(yīng)體系溫度T2不變，當(dāng)達(dá)到平衡后再向容器中充入NO，N2各0.2mol，$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$值小于平衡常數(shù)，故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．取100mL0.3mol•L-1的H2SO4溶液和300mL0.25mol•L-1的H2SO4溶液配成500mL的溶液所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.265mol•L-1B．0.525mol•L-1C．0.21mol•L-1D．0.42mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
（1）硫化氫的電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
（2）往硫化氫溶液中加入少量的鹽酸，硫化氫的電離平衡向左（“左”或“右”）移動(dòng)．
（3）當(dāng)調(diào)整溶液至pH=13時(shí)，請(qǐng)回答下列問題：
①c（S2-）=5.7×10-2mol/L．此時(shí)溶液中的c（H2S）+c （HS-）=0.043mol/L．
②已知K${\;}_{{a}_{1}}$=$\frac{c（{H}^{+}）c（HS）}{c（{H}_{2}S）}$=1.3×10-7，溶液中的離子濃度之間的關(guān)系為c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+2c （S2-）+c （HS-）．則c（Na+）=0.257mol/L（計(jì)算近似準(zhǔn)確值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在溶液中能大量共存的離子組是 （　　）
A．Al3+、Cl-、Ca2+B．Mg2+、SO42-、OH-C．Na+、SO32-、H+D．H+、K+、OH-

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