【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是

A. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)

B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH =2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

【答案】D

【解析】A.由圖像可知， pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)，A正確；B. 由圖像可知， pH=4.2時，c(H+)=mol/L ，c(A2-)=c(HA-)，所以lg[K2(H2A)]=lg=-4.2，D正確；C. 由圖像可知，pH =2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)，C正確；D. 由圖像可知，pH=4.2時，c(H+)=mol/L，c(HA-)=c(A2-)，由物料守恒及圖像可知，兩者濃度約為0.05mol/L，遠遠大于溶液中的c(H+)，D不正確。本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(6分)將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：

（1）平衡時SO3的濃度；

（2）該溫度下的平衡常數(shù)；

（3）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a___1×10-14 (填“＞”、“＜”或“=”），作此判斷的理由是______。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L﹣1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=__________。

（3）在t2℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-為濃度為_________。

（4）t2℃下，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1:V2=________。

（5）有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率大小順序為_____；反應完全后生成H2的質(zhì)量大小關系為____（用abc表示酸）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）
A.Ba（NO3）2溶液 白色沉淀
B.無色溶液 白色沉淀
C.Ba（NO3）2溶液 無現(xiàn)象 白色沉淀
D.Fe（NO3）2溶液 白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應不屬于置換反應而屬于氧化還原反應的是（ ）
A.CuO+CO Cu+CO2
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C.3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
D.4NH3+3O2 2N2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

（1）儀器A的名稱是________________。安裝F中導管時，應選用圖2中的_________。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。

（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________________________________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是_________________________________。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________，

理由：_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”“無影響”）；

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由______________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運動，從而產(chǎn)生熱量造成溫室效應。下列不屬于溫室效應氣體的是

A. CO2B. N2OC. CH4D. N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A處通入干燥Cl2 ， 關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（ ）
A.濃H2SO4
B.NaOH溶液
C.濃鹽酸
D.飽和NaCl溶液

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