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【題目】下列常見分子中心原子的雜化軌道類型是sp3的是（ ）

A. BF3 B. PH3 C. SO2 D. CO2

【答案】B

【解析】BF3中B原子為sp2雜化；PH3中P原子為sp3雜化；SO2中S原子為sp2雜化；CO2中C原子為sp雜化。

A項，BF3中中心原子B上的孤電子對數為（3-31）=0，成鍵電子對數為3，價層電子對數為0+3=3，B原子為sp2雜化；B項，PH3中中心原子P上的孤電子對數為（5-31）=1，成鍵電子對數為3，價層電子對數為1+3=4，P原子為sp3雜化；C項，SO2中中心原子S上的孤電子對數為（6-22）=1，成鍵電子對數為2，價層電子對數為1+2=3，S原子為sp2雜化；D項，CO2中中心原子C上的孤電子對數為（4-22）=0，成鍵電子對數為2，價層電子對數為0+2=2，C原子為sp雜化；中心原子為sp3雜化的是PH3，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體排放到大氣中，不會造成污染的是

A.Cl2B.N2C.NO2D.NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設C+CO2=2CO △H＞0的反應速率為V1；N2+3H2=2NH3△H＜0的反應速率為V2。若升溫，V1和V2的變化可能是：

A.同時增大B.同時減少

C.V1增大、V2減少D.V1減少、V2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關的問題：

（1）下列有關NH3的說法中，不正確的是__________(雙選)。

A.工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓下進行 B. NH3可用來生產碳銨和尿素等化肥

C. NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥 D. NH3受熱易分解，須置于冷暗處保存

（2）NH3易于水，標準狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質的量濃度為________________mol.L-1。

（3）氨氣在氧化爐中所發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。

（4）“吸收塔” 尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：

①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應原理為：Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (請?zhí)顚懲瓿苫瘜W方程式)。

②氨轉化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉化為N2,則混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、E、F五種常見物質含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉化關系，Z是NO，下列推斷不合理的是:

A. X可能是一種氫化物

B. 若Y為單質，Y生成Z屬于化合反應

C. E可能是一種有色氣體

D. F中M元素的化合價可能為+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用價層電子對互斥理論預測H2O和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（ ）

A. 直線形；三角錐形 B. V形；三角錐形

C. 直線形；平面三角形 D. V形；平面正三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學家提出以下幾個設想：

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。

在一恒容密閉容器中分別投入1 molCO2、3molH2，發(fā)生反應：2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如圖。則△H______ 0 (填“>”“<”或“不能確定”)。

Ⅱ. 甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應

平衡常數

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）。

（2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_____________________。

（3）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)b物質一極的電極反應式_________________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數為_______________。

（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為________________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】升高溫度，下列數據不一定增大的是（ ）

A.水解平衡常數KhB.化學平衡常數K

C.化學反應速率vD.水的離子積常數Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．常溫下＝1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

B．含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、

C．能使pH試紙顯藍色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．常溫下，在由水電離出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-

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