9．羰基硫（COS）常用作糧食熏蒸劑，制取反應(yīng)為CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），△H＜0．在恒容的密閉容器中不同條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，數(shù)據(jù)如表．下列說法錯誤的是（　　）
實驗溫度/℃起始時平衡時
n（CO）/moln（H2S）/moln（COS）/moln（H2）/moln（CO）/mol
115010.010.0007.0
21507.08.02.04.5a
3b20.020.00016.0
A．實驗1反應(yīng)開始到平衡整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol
B．實驗2達(dá)平衡時，a＞7.0
C．實驗3溫度b＞150
D．實驗3 CO平衡轉(zhuǎn)化率比實驗1小

分析 A．由表格中數(shù)據(jù)可知，參加反應(yīng)的CO為10mol-7mol=3mol，C元素的化合價由+2價升高為+4價；
B．為可逆反應(yīng)，H2S可促進(jìn)CO的轉(zhuǎn)化；
C．實驗1、3相比，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，但增大壓強平衡不移動，平衡時實驗3中CO物質(zhì)的量大于實驗1中CO物質(zhì)的量的2倍；
D．結(jié)合選項C可知，升高溫度平衡逆向移動．

解答 解：A．由表格中數(shù)據(jù)可知，參加反應(yīng)的CO為10mol-7mol=3mol，C元素的化合價由+2價升高為+4價，則轉(zhuǎn)移電子為3mol×（4-2）=6mol，故A正確；
B．為可逆反應(yīng)，H2S可促進(jìn)CO的轉(zhuǎn)化，則實驗2達(dá)平衡時，0＜a＜7.0，故B錯誤；
C．實驗1、3相比，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，但增大壓強平衡不移動，平衡時實驗3中CO物質(zhì)的量大于實驗1中CO物質(zhì)的量的2倍，則實驗3溫度b＞150，故C正確；
D．結(jié)合選項C可知，實驗3溫度高，升高溫度平衡逆向移動，則實驗3 CO平衡轉(zhuǎn)化率比實驗1小，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握表格中數(shù)據(jù)應(yīng)用、溫度和壓強對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子半徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體
B．膠體粒子很小，可以穩(wěn)定存在的原因是膠粒的布朗運動
C．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，將導(dǎo)致配制結(jié)果不變
D．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCL2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．完成下列填空：
（1）中含有的官能團為羥基，醛基．

（2）中含有的官能團名稱是羰基（酮基），碳碳雙鍵，酯基．
（3）中的含氧官能團是醚鍵，羧基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

17．把4.74不經(jīng)打磨的鋁片放入試管中，逐滴加入某濃度的鹽酸至鋁片恰好溶解，得到3.36L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）試計算該鋁片表面氧化鋁的質(zhì)量；
（2）向反應(yīng)后的溶液中加入2.0mol/L的NaOH溶液，當(dāng)沉淀質(zhì)量為7.8g時，求消耗NaOH溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量比加入的鋅粉減輕了7.5g．試求：
（1）加入銅片的質(zhì)量．
（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
B．AgCl在水溶液中的電離方程式是AgCl=Ag++Cl-
C．反應(yīng)aA（g）?bB（g）+cC（g）達(dá)到平衡以后，增大A的物質(zhì)的量濃度，A的轉(zhuǎn)化率一定減小
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時負(fù)極反應(yīng)式為Fe-e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．近年來全國各地長期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細(xì)顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．根據(jù)下列示意圖回答有關(guān)問題：

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)（Ⅰ）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量變化示意圖如下：
[（N2?（　　）$\stackrel{946kJ．mol-1}{→}$2Ng（　�。㎡2g（　�。�$\stackrel{498kJ．mol-1}{→}$?2Og（?）]-$\stackrel{-akg．mol-1}{→}$2NO（g），則NO中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol-1
（2）空燃比過小易產(chǎn)生CO，有人提出可以設(shè)計反應(yīng)2CO（g）═2C（s）+O2（g）來消除CO的污染．判斷該設(shè)想是否可行，并說出理由：不合理，該反應(yīng)焓增、熵減，任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行或該反應(yīng)△H＞0，△S＜0，則△G＞0．
（3）在汽車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)反應(yīng)：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）??N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若該反應(yīng)在恒壓的密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)說法正確的是C
A．其他條件不變，增大催化劑與反應(yīng)物的接觸面積，能提高反應(yīng)速率，使平衡常數(shù)增大
B．平衡時，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
C．在恒溫條件下，混合氣體的密度不變時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．平衡時，其他條件不變，增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大
（4）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)（Ⅱ），經(jīng)過相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示．以下說法正確的是D．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
（5）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖甲，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
①用上述電池做電源，用圖乙裝置電解飽和食鹽水（C1、C2均為石墨電極），該反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，電解初始在電極C2（填“C1”或“C2”）的周圍先出現(xiàn)紅色．
②當(dāng)有8g甲醇完全反應(yīng)，在C2上可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為16.8L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是（　　）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在20℃時，a、b的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
C．b的溶解度都隨溫度升高而增大
D．b都屬于易溶物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原子晶體且是單質(zhì)的是（　　）
A．鋁B．金剛石C．硅D．二氧化硅

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