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5．①炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有 NaCI），會因腐蝕出現紅褐色銹斑．鐵鍋的腐蝕主要是由吸氧腐蝕造成的；正極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-．
②為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船身上裝有一定數量的鋅塊，這種方法在電化學上叫犧牲陽極的陰極保護法．

分析 ①鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl）能發(fā)生電化學腐蝕，由于電解質溶液為中性所以發(fā)生吸氧腐蝕；鐵鍋中Fe、C和氯化鈉溶液構成原電池，Fe作負極被腐蝕，正極上為氧氣得電子生成氫氧根離子；
②金屬活潑性Zn＞Fe，活潑金屬作負極，Fe作正極時可防止輪船的船體在海水中腐蝕．

解答 解：①鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl）能發(fā)生電化學腐蝕，由于電解質溶液為中性所以發(fā)生吸氧腐蝕；鐵鍋中Fe、C和氯化鈉溶液構成原電池，Fe作負極被腐蝕，
Fe失電子生成亞鐵離子發(fā)生的反應為：2Fe-4e-=2Fe2+，正極上為氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，
故答案為：吸氧；2H2O+O2+4e-=4OH-；
②金屬活潑性Zn＞Fe，活潑金屬作負極，Fe作正極時可防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船的船身上裝有一定數量的鋅塊，這種方法在電化學上叫犧牲陽極的陰極保護法，
故答案為：鋅塊；犧牲陽極的陰極保護．

點評 本題考查電化學腐蝕的應用，為高頻考點，把握原電池的工作原理、犧牲陽極的陰極保護法應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（H+）=1×10-3，下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液中水電離出的c（H+）=10-3mol/L
B．溶液中c（A-）=10-3mol/L
C．溶液中加水稀釋，促進HA電離，溶液的c（H+）增大，但k不變
D．與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中（體積變化忽略不計）c（Na+）═c（A-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸．

（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式為____________．

（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為_______________（用相應的元素符號作答）．

（3）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為_______________（用相應的化學式作答）．

（4）E元素是A元素所在周期中電負性最大的，試推測下列微粒的立體構型：

微粒

EO2﹣

EO3﹣

立體構型名稱

（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途．有關B2H4的說法正確的是____________．

A．B2H4分子間可形成氫鍵 B．B原子是sp3雜化

C．B2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵 D．B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時破壞共價鍵

（6）F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子，F形成的單質有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數之比為____________，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：Fe2+與K3Fe（CN）6反應生成藍色的KFeFe（CN）6．將FeCl3加入到H2O2溶液中，產生大量氣泡，把K3Fe（CN）6溶液滴加到上述溶液中呈現藍色．下列敘述不正確的是（　　）
A．H2O2既是氧化劑又是還原劑
B．FeCl3對H2O2的分解起催化作用
C．使用FeCl2代替FeCl3，不能起到催化作用
D．反應過程中有Fe2+生成

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：
（1）若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）．
（2）某小組同學采用Al、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質溶液最好選用D．
A.0.5mol•L-1氯化亞鐵溶液      
B.0.5mol•L-1氯化銅溶液
C.0.5mol•L-1鹽酸              
D.0.5mol•L-1氯化亞鐵和0.5mol•L-1氯化銅混合溶液
（3）利用提供的試劑和用品：0.1mol•L-1鹽酸溶液、0.1mol•L-1醋酸溶液、0.5mol•L-1氯化鋁溶液、0.5mol•L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙．
請設計最簡單實驗證明氫氧化鋁為弱堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．C12與水反應 C12+H2O═2 H++C1-+ClO-
B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．隨著科學的進步，化學與人類健康的關系越來越密切了．下列說法錯誤的是（　�。�
A．為提高糧食產量，應大量使用化肥和農藥
B．生活中，可以用無毒的聚乙烯薄膜包裝食品
C．人體缺鐵會引起貧血疾病
D．糖類、油脂、蛋白質等都是人類維持生命和健康所必需的營養(yǎng)物質

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖如圖，B、C可形成離子化合物B2C2或B2C據此填空：
（1）A的元素名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學式為SiH4．
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號）O＜S＜Si＜Na．
（3）B和D的最高價氧化物的水化物化學式分別為NaOH和H2SO4．二者發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-═H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產品保險粉（Na2S2O4），同時產生二氧化碳氣體，寫出該反應的離子方程式為HCOO-+OH-+2SO2═S2O42-+H2O+CO2．

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