Question

【題目】某試液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L1，某同學(xué)進行了如下實驗，下列說法正確的是( )

A.無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－

B.原溶液中存在NH、Fe2＋、Cl－、SO

C.無法確定沉淀C的成分

D.濾液X中大量存在的陽離子有NH 、Fe2＋和Ba2+

Answer 1

【答案】B

【解析】

試液中加入過量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明無CO32，加入硝酸鋇溶液，有氣體生成，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則含有Fe2＋，則不含AlO2－，有沉淀A，說明沉淀A為硫酸鋇沉淀，但不能說明含有SO42，前面加入了硫酸，濾液X加過量NaOH溶液，生成氣體，則氣體為氨氣，則含有NH4+，有沉淀B，說明氫氧化鐵沉淀，濾液通入少量二氧化碳，有沉淀C，說明沉淀一定為碳酸鋇，可能含氫氧化鋁沉淀，則可能含有Al3＋，但由于溶液中離子濃度均為0.1mol·L1，結(jié)合電荷守恒，因此不可能含有Al3＋，一定含有SO42、Cl－、Fe2＋、NH4+。

A. 根據(jù)分析原試液中一定不含有Al3＋，一定含Cl-，故A錯誤；

B. 根據(jù)分析原溶液中存在SO42、Cl－、Fe2＋、NH4+，故B正確；

C. 根據(jù)分析溶液中不含有Al3＋，因此沉淀C為碳酸鋇沉淀，故C錯誤；

D. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+、H+和Ba2+，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。