【題目】

① ；② ；③ ；④ ；

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有 。（填儀器序號）

（3）若用四氯化碳萃取碘水中的碘，振蕩靜置如圖Ⅱ，可觀察到液體分層，上層為 層（填“H2O”或“CCl4”）；下層呈 色。分液后再用裝置Ⅰ進(jìn)行分離的方法稱作 ，在加熱前，①中要加入少量碎瓷片，目的是 。

【答案】（1）①蒸餾燒瓶；②冷凝管；③分液漏斗；④容量瓶；

（2）③④（3）H2O；紫紅色；蒸餾；防止暴沸

【解析】試題分析：（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知①～④分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、分液漏斗、容量瓶；

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有分液漏斗、容量瓶；

（3）四氯化碳的密度大于水，則上層為H2O層；下層為有機(jī)層，呈紫紅色。分液后再用裝置Ⅰ進(jìn)行分離的方法稱作蒸餾，在加熱前，①中要加入少量碎瓷片，目的是防止暴沸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。其中普通鋅錳電池的構(gòu)造圖如右圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________。

（2）下圖表示從廢舊普通鋅錳電池除去鋅殼和電極后的內(nèi)容物中回收制備KMnO4等物質(zhì)的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。

①黑色固體混合物水浸時為提高浸出速率，常采用的措施為________________（答兩條）；得到濾液加入稀鹽酸的作用為__________________。

②濾渣水洗灼燒后固體主要成份只有一種，操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________。

③圖中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為：A__________、B_________。

（3）準(zhǔn)確稱量得到的KMnO4（不含能與草酸反應(yīng)的雜質(zhì)）3.160 g，放入小燒杯中，加水溶解后轉(zhuǎn)移到200mL容量瓶中定容，在錐形瓶中用差量法稱取0.6700 g無水草酸鈉，加入足量硫酸溶液溶解，加熱至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗溶液體積為22.50mL。

已知Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是__________________。

②KMnO4的純度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；

（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________；

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。

A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2

D提高反應(yīng)溫度 E減小容器的容積 F加入合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，由相同種類元素組成的是（ ）

A. 脂肪酸、脂肪酶 B. 淀粉、半乳糖

C. 核苷酸、脂肪酸 D. 性激素、胰島素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：

實驗序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

1

加入AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加入足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體0.896L（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

3

加入足量BaCl2溶液,，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重

第一次稱重讀數(shù)為6.27g，第二次稱重讀數(shù)為2.33g

已知加熱時NH4++OH－NH3↑+H2O,回答下列問題：

（1）判斷混合物中Cl－是否一定存在 _。（填“是”或“否”）

（2）寫出溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔＨ>0。下列敘述中，正確的是（ ）

A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B.當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度，平衡逆向移動

D.改變條件，又達(dá)新平衡，此時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計了如下過程：

Ⅰ．有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下

Ⅱ．探究實驗：

（1）提出假設(shè)

①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；

②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為。

（2）實驗驗證

取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實驗，驗證陰極產(chǎn)物，

①實驗前，檢查裝置A氣密性的方法是。

②實驗時，各裝置從左至右的連接順序為A→→→B→→。

（3）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論

實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O（填“是”或“否”），理由是；②裝置（填上圖中裝置編號）中的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，水中存在平衡：H2OH+＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低，Kw不變

B．加入少量固體CuSO4，c (H+)增大，Kw不變

C．加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低，Kw不變

D．加熱到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】40℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80℃，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)，然后將溶液逐漸冷卻至60℃．下列示意圖中能正確表示整個過程中溶液濃度a%與時間t關(guān)系的是（ ）

A． B． C． D．

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