Question

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　　）

	A．	熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
	B．	微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
	D．	熔點(diǎn)：金剛石＞Hg＞KCl＞HCl

Answer 1

考點(diǎn)：

非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；微粒半徑大小的比較；晶體的類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系．

專(zhuān)題：

元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．

分析：

A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；

B．根據(jù)離子核外電子層數(shù)的多少以及電子層數(shù)與核電核數(shù)的關(guān)系判斷；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；

D．一般來(lái)說(shuō)熔點(diǎn)原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體．

解答：

解：A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正確；

B．K⁺核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，根據(jù)離子核電核數(shù)越大，半徑越小可知Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，則有K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正確；

C．已知非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則有酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正確；

D．Hg常溫下為液體，熔點(diǎn)比KCl低，故D錯(cuò)誤．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查元素周期律知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，本題注意把握元素周期律與元素周期表的關(guān)系，注重相關(guān)規(guī)律、方法的把握．