Question

20．（1）3.01×10²³個H₂O的物質的量為0.5mol，其中，所有的原子的個數(shù)為1.5N_A（用N_A表示），所有的電子的物質的量為5mol．
（2）5molCO的質量為140g，標況下的體積是112L．相同質量的H₂、NO、O₂、Cl₂四種氣體中，在同溫同壓下體積最大的是H₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算水的物質的量，每個水分子中含有3個原子，據(jù)此計算水中原子的物質的量；每個水分子中含有10個電子，據(jù)此計算電子的物質的量；
（2）根據(jù)m=nM和V=nVm計算；由n=$\frac{m}{M}$判斷物質的量關系，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比．

解答 解：（1）n（H₂O）=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，每個水分子中含有3個原子，水中原子的物質的量=3n（H₂O）=3×0.5mol=1.5mol，則所有的原子的個數(shù)為1.5N_A；每個水分子中含有10個電子，則電子的物質的量=10×0.5mol=5mol，
故答案為：0.5；1.5N_A；5．
（2）5molCO的質量為m=nM=5mol×28g/mol=140g；標況下的體積是5mol×22.4L/mol=112L；由n=$\frac{m}{M}$可知，相同質量的H₂、NO、O₂、Cl₂四種氣體中，氫氣的物質的量最大，氯氣的物質的量最少，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，故氫氣占有的體積最大；
故答案為：140g；112；H₂．

點評 本題考查物質的量有關計算，側重考查學生計算能力，明確物質的量公式中各個物理量之間的關系式即可解答，題目難度不大．