海洋是一個豐富的資寶庫,通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。(1)海水中鹽的開發(fā)利用:
①海水制鹽目前以鹽田法為主,建鹽田必須選在遠離江河人海口,多風少雨,潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和________________池。
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn),在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過,阻止陰離子和氣體通過,請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用:_______________________ (寫一點即可)。
(2)電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題:
①海水不能直接通人到陰極室中,理由是_____________________。②A口排出的是__________________(填“淡水”或“濃水”)。
(3)用苦鹵(含 Na+、K+、Mg2+ CL-、Br-等離子)可提取溴,其生產(chǎn)流程如下:
①若吸收塔中的溶液含BrO3-,則吸收塔中反應的離子方程式為:____________________.
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液?______________。
③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱,控制溫度在90°C左右進行蒸餾的原因是______________。
科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省海寧市三校高二下學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組熱化學方程式中,化學反應的ΔH前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1;C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3;S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH5;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8
A.②③④ B.④ C.① D.①②③
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州省高二上學期期中理化學試卷(解析版) 題型:選擇題
合成尿素的第一步反應在高溫、高壓、超臨界態(tài)的二氧化碳與氨反應生成甲胺,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應:CO2 (g) + 2NH3 (g)NH4COONH2 (g) ΔH= -117.2 KJ/mol 。下列措施能提高NH3轉(zhuǎn)化率的是( )
A.升高溫度 B.通入過量的CO2
C.通入過量的NH3 D.使用高效的催化劑
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科目:高中化學 來源:2017屆陜西省寶雞市岐山縣高三上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是
A. 稀釋濃硫酸時,應將蒸餾水沿燒杯內(nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
B. 配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C. 配制1 mol·L-1300mLNaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250 mL的容量瓶
D. 可以用如圖裝置進行氯氣的尾氣處理
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科目:高中化學 來源:2017屆陜西省寶雞市岐山縣高三上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是
A.SO2常用于紙張等植物纖維的漂白
B.工業(yè)上可用鋁熱反應大規(guī)模煉鐵
C.光導纖維的主要成分是SiO2
D.電解熔融MgCl2,可制得金屬鎂
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科目:高中化學 來源:2017屆山西省協(xié)作體高三上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)下圖所給信息,得出的結(jié)論正確的是( )
A.碳的燃燒熱為bkJ/mol
B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-2(b-a)kJ/mol
C.2CO2(s)=2CO(g)+O2(g)△H=+akJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H<-bkJ/mol
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省龍巖四校高二上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
肼()可作為火箭發(fā)動機的燃料,NH3與NaClO反應可得到肼。
(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學方程式:__________________
(2)已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-195kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1
寫出液態(tài)肼和N2O4(l)反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式:__________________
(3)已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)如下:N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請根據(jù)N2H4(l) +O2(g)= N2(g) +2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1中數(shù)據(jù)計算斷裂1 molN-H鍵所需的能量(kJ)是:__________________
(4)寫出NH3與NaClO反應得到肼的化學方程式:____________________
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省宣城市等四校高二上期中化學卷(解析版) 題型:實驗題
研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實驗:
(1)甲同學欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑,寫出該反應的化學方程式 。
(2)為探究MnO2的質(zhì)量對催化效果的影響,乙同學分別量取50 mL 1% H2O2加入容器中,在一定質(zhì)量范圍內(nèi),加入不同質(zhì)量的MnO2,測量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如下:
MnO2的質(zhì)量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末O2體積/mL | 49 | 61 | 86 |
由此得出的結(jié)論是 。
(3)為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,丙同學設(shè)計如下實驗(三支試管中均盛有10 mL 5% H2O2 ) :
試管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加試劑 | 5滴0.1 mol·L-1 FeCl3 | 5滴0.1 mol·L-1 CuCl2 | 5滴0.3 mol·L-1 NaCl |
產(chǎn)生氣 泡情況 | 較快產(chǎn)生細小氣泡 | 緩慢產(chǎn)生細小氣泡 | 無氣泡產(chǎn)生 |
結(jié)論是 ,實驗Ⅲ的目的是 。
(4)查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應,且兩個反應中H2O2均參加了反應,試從催化劑的角度分析,這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和 。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省、永年二中高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
實驗室需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液,以下操作正確的是( )
A. 將12.00g膽礬配成500mL溶液
B. 將12.50g膽礬溶于少量水中,再用水稀釋至500mL
C. 稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水
D. 在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水
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