6．將等質(zhì)量的四塊銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后銅片質(zhì)量與加熱前相同的是（　　）
A．硝酸B．鹽酸C．石灰水D．乙醇

分析 銅絲灼燒變黑后，表面變?yōu)镃uO，質(zhì)量變大．
A、銅做乙醇催化氧化的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變；
B、CuO是堿性氧化物，能和硫酸反應(yīng)；
C、CuO是堿性氧化，能和硝酸反應(yīng)，且銅本身也能和稀硝酸反應(yīng)；
D、CuO是堿性氧化，和石灰水不反應(yīng)．

解答 解：銅絲灼燒成黑色．是生成了CuO：2Cu+O2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO，灼燒后質(zhì)量大于原來的質(zhì)量．
A、銅絲灼燒成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu與稀硝酸反應(yīng)，生成銅鹽，質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；
B、銅絲灼燒成黑色，立即放入鹽酸中，CuO與鹽酸反應(yīng)，生成銅鹽，質(zhì)量減少，故B錯(cuò)誤；
C、銅絲灼燒成黑色，立即放入石灰水中，CuO與石灰水不反應(yīng)，質(zhì)量不變，仍比原來大，故C錯(cuò)誤；
D、銅絲灼燒成黑色，立即放入乙醇中，CuO與乙醇反應(yīng)：CuO+C2H5OH$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O，反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題依托醇的催化氧化考查了銅及其化合物的性質(zhì)，難度不大，要注重過程的分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由：不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物．．
Ⅱ．利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．

（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥呂Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫；裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S．裝置C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中硫酸，B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中都會(huì)伴隨能量變化和物質(zhì)變化．
（1）氫氣和氧氣生成1mol水蒸氣時(shí)的能量變化情況如圖1所示
生成1mol水蒸氣時(shí)，斷開舊化學(xué)鍵所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）形成新化學(xué)鍵所釋放的總能量，因此水的分解反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換效率高、對(duì)環(huán)境友好的化學(xué)電源，圖2為一種氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)裝置．①電極b為該燃料電池的正極（填“正”或“負(fù)”）
②電池工作時(shí)，溶液中的OH-移向a極（填“a”或“b”）
③電池工作時(shí)，電子會(huì)在外電路中定向移動(dòng)．請(qǐng)?jiān)趫D2中標(biāo)出電子的移動(dòng)方向．a(chǎn)流向b 
（3）在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質(zhì)的量均為0，HI（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間和溫度的變化情況如表所示：

序號(hào)		溫度，物質(zhì)的量，時(shí)間01020304050
18001.00.800.670.570.500.50
 28001.00.600.500.500.500.50
38201.00.400.250.200.200.20
①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑是實(shí)驗(yàn)2（填“1”或“2”）
②實(shí)驗(yàn)1中，0〜l0min內(nèi)生成H2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol•L-1•min-1，
實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，I2（g）的體積分?jǐn)?shù)為40%．
③下列物質(zhì)量不再變化時(shí)，能說明實(shí)給3中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是B
 A．混合氣體總壓強(qiáng)       B．混合氣體顏色色不再變化     C．混合氣體密度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（　�。�
A．溴和四氯化碳B．硝基苯和水C．苯和溴苯D．汽油和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（　　）
①升高溫度 
②增大壓強(qiáng) 
③增大反應(yīng)物濃度 
④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末．
A．①②③B．①④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．過氧化氫的電子式為   B．1，3-二甲基丁烷
C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為     D．乙烯的結(jié)構(gòu)式為 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在一密閉氣缸中，用一不漏氣可滑動(dòng)的活塞隔開，左邊充有N2，右邊充有H2和O2的混合氣體，在20℃時(shí)，將右邊混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻到原來溫度，若活塞原來離氣缸左端的距離為總長(zhǎng)的$\frac{1}{4}$，反應(yīng)后靜止于氣缸的正中（忽略水蒸氣），則原來H2和O2的體積比為4：5、7：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明（　�。�
A．核外電子數(shù)一定相等B．一定是同一元素
C．彼此之間一定是同位素D．可能是同一元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將一定量的鋁鎂合金投入到一定濃度的100mL鹽酸中，合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol•L-1NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：
（1）原合金中Al、Mg的質(zhì)量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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