【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層電子結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中不正確的是 (　　)

A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵

B．NH5的熔沸點高于NH3

C．1 mol NH5中含有5 mol N—H鍵

D．將固體A投入少量水中，可生成H2和NH3·H2O

【答案】C

【解析】固體A是由NH4+與H－構(gòu)成的，在NH4+中N原子與H原子通過共價鍵結(jié)合，而NH4+與H－則是通過離子鍵結(jié)合；其中的H－具有極強的還原性，與H2O反應(yīng)能產(chǎn)生H2和OH－，OH－與NH4+反應(yīng)則會生成NH3·H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，沒有順反異構(gòu)體的是( )

A. 2-丁烯 B. 1，2-二氯乙烯 C. 2-甲基-2-丁烯 D. 2-氯-2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（ ）

A. CO2、氨水、H2SO4 B.熔融NaCl 、HNO3、H2O

C. KOH、BaCl2、Cu D.KNO3、鹽酸、C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組通過實驗探究NO能否與Na2O2反應(yīng)以及反應(yīng)后的產(chǎn)物，該小小組同學設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。

經(jīng)査閱資料知:①NO是不成鹽氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。

回答下列問題：

（1）寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式：________________。

（2）為了完成實驗，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→_______(按氣流方向，用小寫字母表示)；有同學認為該裝置存在缺陷，則該缺陷是______________。

（3）連接好儀器，_____________，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，在滴入濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是_______________。

（4）裝置E的作用是________________；能說明NO與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_____________。

（5）探充NO與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

假設(shè)1：產(chǎn)物只有NaNO3；

假設(shè)2：_________________；

假設(shè)3：產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物。

為驗證反應(yīng)產(chǎn)物，該小組同學準確稱取反應(yīng)后的固體3.50g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________，反應(yīng)產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_____(保留四位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)要求回答問題：

（1）白藜蘆醇的分子式為____________________。

（2）白藜蘆醇所含官能團的名稱為____________________。

（3）下列關(guān)于白藜蘆醇的分類判斷正確的是____________________。

A.它屬于鏈狀烯烴 B.它屬于脂環(huán)化合物 C.它屬于芳香化合物 D.它屬于烴的衍生物

（4）具備下列條件的白藜蘆醇的同分異構(gòu)體有______________種。

①碳的骨架和官能團種類不變 ②兩個苯環(huán)上都有官能團 ③僅改變含氧官能團的位置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2）用來制備“錳白”（MnCO3）和電極材料錳酸鋰（LiO2·2MnO2·Mn2O3），期其工藝流程如下：

（1）“浸出”過程中SO2作用是__________。

（2）為使原料充分利用，濾液中c（Mn2+）應(yīng)當小于__________mol·L-1。已知：常溫下MnCO3的Kap=9.0×10-12。

（3）寫出軟錳礦與Li2CO3發(fā)生“高溫還原”的化學方程式：____________。

（4）錳酸鋰（（LiO2·2MnO2·Mn2O3，M=362g· mol-1）中摻入LiMnO2能大幅提高電容量，實驗室測定某電極材料中兩者配比的操作步驟如下；準確稱取2.012g的試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol·L-1草酸鈉（Na2C2O4）標準溶液，攪拌至溶液清亮，并定容至250mL；從容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO4標準溶液20.00mL。

通過計算兩者物質(zhì)的量之比_____（寫出計算過程）。

已知實驗中設(shè)計的相關(guān)氧化還原反應(yīng)如下：

①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑

③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑（均未配平）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾鹽易[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水，具有還原性。以下是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖。

回答下列問題：

（1）在“步驟l”中加Na2CO3溶液是為了洗滌除去廢鐵屑表面的油污，加熱的目的是______（利用簡要文字和必要的離子方程式說明），配制100g10％的Na2CO3溶液需要的儀器有藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒和_______；

（2）“步驟2”中所用廢鐵屑必須過量，原因是______________；

（3）“步驟3”加入(NH4)2SO4固體充分攪拌溶解后，依次進行的實驗操作是：蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥；

（4）一般采用滴定法測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2＋的含量：稱取4.0g摩爾鹽樣品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，達到終點時，消耗10.00 mL KMnO4溶液。

① 滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；

② 產(chǎn)品中Fe2＋的質(zhì)量分數(shù)為_________；

③ 滴定過程中．左手控制________，右手搖動錐形瓶，直到_________時停止滴定，讀數(shù)。此時若俯視讀數(shù)．測定結(jié)果將偏________（填“高”或“低”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgC03·Mg(OH)2·4H2O〕，又稱輕質(zhì)碳酸鎂。常利用菱鎂礦(質(zhì)量含量為碳酸鎂90% ，碳酸鈣10%〕碳化法制取：

（1）根據(jù)下列表格數(shù)據(jù)，選擇消化反應(yīng)的最佳溫度_____；理由是__________。

（2）碳化反應(yīng)可生成Mg(HCO3)2，生成Mg(HCO3)2的化學方程式為_______。

（3）流程圖中______和_____可以為碳化反應(yīng)提供二氧化碳源。

（4）有工藝設(shè)計利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂：

①鹵水中含有Fe2+和Mn2+，當其濃度小于1×10-5時，可以認為完全除去。常溫時當調(diào)節(jié)溶液pH為9.5時，此時Mn2+小于_____mol/L，不會沉淀出來。

②如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為______。

A. Ca(C10)2 B. Cl2 C. H202 D. HNO3

③下列方案中，較好的為_______，理由是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是（ ）
A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
D.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

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