Question

【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。 回答下列問題：

（1）前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為________________。

（2）N2F2分子中氮原子的雜化方式是_________，1molN2F2含有______mol σ鍵。

（3）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有___________mol配位鍵。

（4）MgO、CaO兩種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則兩種離子晶體的熔點大小關(guān)系為 _____>_____（用化學(xué)式表示）, 的沸點比____（填“高”或“低”）；原因是______________________。

Answer 1

【答案】 3d54s1 sp2雜化 3 2 MgO CaO 高 由于可形成分子間氫鍵，而可形成分子內(nèi)氫鍵，故的沸點比高

【解析】（1）前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素是Cr，核外電子數(shù)是24，其價層電子排布式為3d54s1。（2）根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知N2F2分子的結(jié)構(gòu)式為F－N=N－F，因此分子中氮原子的雜化方式是sp2雜化。單鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，則1molN2F2含有3mol σ鍵。（3）NH4＋、BF4—中均存在配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵。（4）MgO、CaO兩種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，都是離子晶體，由于鎂離子半徑小于鈣離子半徑，氧化鈣中晶格能小于氧化鎂中晶格能，則兩種離子晶體的熔點大小關(guān)系為MgO＞CaO；由于可形成分子間氫鍵，而可形成分子內(nèi)氫鍵，故的沸點比高。