【題目】某學(xué)習(xí)小組探究氨的還原性及檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水氯化鈣可吸收氨氣和水。回答下列問題：
(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
(2)證明氨氣發(fā)生催化氧化的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的方程式是________________。
(3)E中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________。
(4)E中緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?/span>____________________________________。
【答案】4NH3＋5O2
4NO＋6H2O D中廣口瓶中有紅棕色氣體 2NO+O2===2NO2 3Cu＋8H＋＋2
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 使一氧化氮充分轉(zhuǎn)化為二氧化氮，避免空氣污染
【解析】
氨氣催化氧化生成的NO和空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，NO2再溶于水生成HNO3，Cu能溶于稀硝酸生成NO，反應(yīng)的尾氣NO和空氣的混合氣體用NaOH溶液吸收。
(1)B中發(fā)生的反應(yīng)是氨的催化氧化反應(yīng) 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O；
(2)氨氣催化氧化的產(chǎn)物一氧化氮極易和氧氣化合2NO＋O2===2NO2，D中廣口瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
(3)在E中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，銅和硝酸反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2
=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
(4)為使一氧化氮充分轉(zhuǎn)化為二氧化氮，避免空氣污染，在E中要緩緩?fù)ㄈ肟諝狻?/span>
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【題目】用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并分別指出 氧化劑和氧化產(chǎn)物。
（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ________ 氧化劑是 ____________氧化產(chǎn)物是_____________，
（2）3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe ________ 氧化劑是 ____________氧化產(chǎn)物是_____________，
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑
B. Na與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu
C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
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【題目】根據(jù)以下實驗事實，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
①向
溶液中滴加
溶液，再加入
振蕩，層呈紫色
②向
溶液中加入氯水，再加入
溶液，呈紅色
③向
溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去
A.
B.
C.
D.
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【題目】（1）在鋁表面除去氧化膜，物理方法可用_________，化學(xué)方法可將其浸入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________；
（2）將除去氧化膜的鋁迅速用蒸餾水清洗干凈，立即插入硝酸汞溶液片刻，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________；取出鋁片用濾紙吸去表面溶液，鋁片上出現(xiàn)的“黑斑”是_________；
（3）將此鋁放置于空氣中，“黑斑”邊會長出“白毛”，此物質(zhì)是_________.
（4）此實驗證明了（________）
A.氧化鋁都是十分堅硬的晶體 B.鋁是較活潑的金屬，可以被空氣中氧氣氧化
C.鋁表面的氧化膜有保護(hù)作用 D.鋁是很不活潑的金屬，不可以被氧氣氧化
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【題目】19.2 g Cu加入到100 mL一定濃度的硝酸溶液中，假定兩者恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L NO和NO2的混合氣體(忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化)。求：
(1)混合氣體中NO和NO2的體積比。_____________
(2)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。__________________
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【題目】某小組研究NH4Cl與CuO的反應(yīng)，進(jìn)行如下實驗(部分裝置略)：
實驗 | Ⅰ | Ⅱ |
裝置 |
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|
現(xiàn)象 | 加熱試管，產(chǎn)生白煙，試管口有白色固體；試管中有水生成，繼續(xù)加熱，黑色固體變藍(lán)，最終部分變?yōu)辄S色 | 將細(xì)玻璃管口加熱至紅熱，迅速垂直插入 NH4Cl晶體中，一段時間后，取出玻璃管，管口處有亮紅色固體 |
經(jīng)檢測，實驗Ⅰ中的黃色固體含有CuCl和CuCl2，實驗Ⅱ中的亮紅色固體為Cu。
(1)實驗Ⅰ中試管口的白色固體是______。
(2)實驗Ⅰ中黑色固體變藍(lán)，最終部分固體變?yōu)辄S色的過程中，發(fā)生了如下變化：
①(NH4)2CuCl4固體受熱分解的化學(xué)方程式是______。
②對于物質(zhì)X，做出如下假設(shè)：
ⅰ．X是NH4Cl。
反應(yīng)方程式為：________________________________(補(bǔ)充完整)
ⅱ．X是______，理由是______。
(3)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的現(xiàn)象不同，可能的原因是______(列出2點)。
(4)NH4Cl溶液與CuO反應(yīng)。
實驗Ⅲ 向CuO粉末中加入0.1 mol·L1 NH4Cl溶液，浸泡一段時間后，固體部分溶解，表面無顏色變化，溶液變?yōu)樗{(lán)色。
資料：ⅰ．相關(guān)微粒在水溶液中的顏色：Cu2+藍(lán)色，Cu(NH3)2+和Cu(NH3)42+深藍(lán)色
ⅱ．Cu(NH3)2+
Cu2++NH3 Cu(NH3)42+Cu2++4NH3
①設(shè)計實驗證明實驗Ⅲ得到的藍(lán)色溶液中存在Cu(NH3)2+或Cu(NH3)42+。
實驗方案是______。
②實驗Ⅲ中未觀察到NH4Cl溶液與CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物，可能的原因是______(列出1點即可)。
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【題目】作為高中生，學(xué)會利用我們課堂上學(xué)到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學(xué)習(xí)的重要目的之一．成外某化學(xué)實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進(jìn)行了如下探究．
I.甲同學(xué)老家在閬中，對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的閬中老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到成都后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關(guān)資料后，得知如圖1信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經(jīng)長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋．
②釀造醋國家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國家標(biāo)準(zhǔn)僅為1.50g～3.50g/100mL．
③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
（1）請幫助甲同學(xué)計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_____g/100mL，屬于_____醋（填“釀造”或“配制”）．（提示：醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol）
（2）請寫出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應(yīng)的離子方程式_____。
II.如圖1是成外化學(xué)實驗室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．乙同學(xué)現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1molL﹣1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_____；
（2）經(jīng)計算，配制100mL1molL﹣1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_____mL（保留小數(shù)點后一位）；
（3）對所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1molL﹣1，引起誤差的原因可能是_____。
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
III.丙同學(xué)對課堂上學(xué)到的膠體的相關(guān)知識產(chǎn)生了濃厚興趣．
（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發(fā)現(xiàn)一條光束穿過雞蛋清溶液，此現(xiàn)象稱為_____。
（2）他將乙同學(xué)配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱為_____。
IV.丁同學(xué)試圖測定CO2的相對分子質(zhì)量．
①利用丙同學(xué)用完后剩下的雞蛋殼和乙同學(xué)配制好的稀鹽酸溶液制備CO2；
②查詢相關(guān)書籍后，設(shè)計了如圖2所示裝置：
（1）其他同學(xué)認(rèn)為B裝置在此處沒必要，請簡述原因_____。
（2）A裝置中的飽和NaHCO3溶液可以吸收_____。
（3）實驗前測得C裝置（含水）重量為50.00g，實驗完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數(shù)為10.0mL，已知H2密度為0.09g/L（以上數(shù)據(jù)均已折合為標(biāo)況下數(shù)值），請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算CO2的相對分子質(zhì)量為_____（保留小數(shù)點后一位）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用
和
為原料可制備三氯氧磷，其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：
已知和三氯氧磷的性質(zhì)如下表：
熔點 | 沸點 | 其他物理或化學(xué)性質(zhì) | |
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(1)儀器乙的名稱是__________。
(2)實驗過程中儀器丁的進(jìn)水口為__________(選填“
”或“
”)口。
(3)裝置B的作用是__________(填標(biāo)號)。
a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調(diào)節(jié)氣壓
(4)整個裝置必須干燥，若未干燥，寫出所有副反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
(5)制備三氯氧磷所用PCl3測定純度的方法如下：迅速稱取
產(chǎn)品，水解完全后配成
溶液，取出
入過量的
碘溶液，充分反應(yīng)后再用
溶液滴定過量的碘，終點時消耗
溶液。
已知：
；
；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中(相對分子質(zhì)量為137．5)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為__________%。(用含
的代數(shù)式表示)
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