Question

（9分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L的H₂，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試請(qǐng)回答：
（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過(guò)程為_(kāi)_____________________；
（2）B離子的電子式是            ，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是         ；
（3）周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是       ，（填氫化物化學(xué)式），原因是                      ；
（4）寫(xiě)出B最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式                          。

Answer 1

(1)  MgCl₂ 過(guò)程略                (2)   Al³⁺          
(3)   HF    HF分子之間存在氫鍵 （4）Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O（2分）

解析試題分析：根據(jù)題意知，A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出22.4L的H₂，則A為+2價(jià)金屬，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為鎂元素；B的核電荷數(shù)比A大1，則B為鋁元素；C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，則C為氯元素。（1）A為鎂元素，C為氯元素，二者組成的化合物為氯化鎂，形成過(guò)程略；（2）B為鋁元素，離子的電子式是Al³⁺，與鋁離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成鹽，該分子為氨氣，電子式是；（3）周期表中與氯元素上下相鄰的同族元素F、Br形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是HF，原因是HF分子之間存在氫鍵；（4）B最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁和C最高價(jià)氧化物的水化物高氯酸之間反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。
考點(diǎn)：考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。