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對一個有氣體參與的反應，下列能加快反應速率且不改變活化分子百分數的是

A．定容容器中通入Ar B．增大壓強

C．升溫 D．加入催化劑

B

【解析】

試題分析：A．定容容器中通入Ar，沒有改變反應物的濃度，化學反應速率不變，錯誤；B．增大壓強，導致體積減小，反應物的濃度增大，化學反應速率加快，但沒有改變活化分子百分數，正確；c．升溫使部分普通分子吸收能量變成活化分子，增大了活化分子百分數使化學反應速率加快，錯誤；D．加入催化劑能降低反應的活化能，導致活化分子百分數增大而加快了化學反應速率，錯誤；選B。

考點：考查影響化學反應速率的因素。

練習冊系列答案
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A．Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- B．Ca2+、Na+、CO32-、OH-

C．K+、Mg2+、NO3-、Cl- D．H+、K+、CO32-、SO42-

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A．鐵表面鍍銅，鐵作陽極

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C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e－=4OH－

D．在輪船外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

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反應在四種不同情況下的反應速率分別為 該反應進行的快慢順序為

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（8分）有七種物質：① 鋁，② A12O3，③ 稀硝酸，④ NaHCO3，⑤ Ba(OH)2固體，⑥ 氨水，⑦ A12(SO4)3，根據下列要求回答問題：

（1）屬于電解質的是 （填序號）。

（2）既能與強酸反應，又能與強堿反應的是 （填序號）。

（3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42－的物質的量濃度為 。

（4）①與③發(fā)生反應的化學方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是 。

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下列敘述正確的是

A．Na、Al、Fe金屬單質在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同

C．將SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀

D．過量的銅與濃硝酸反應，生成的氣體只有NO2

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下列有關電解質溶液的敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中c(K＋)＝c(HCO3-)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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