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把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有①NaHCO3飽和溶液，②濃H2SO4，③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內氣體應是（同溫同壓下測定）（   ）
A．1體積NOB．2體積NO2和0.5體積O2
C．2體積O2D．0.25體積O2
D

試題分析：該過程發(fā)生的反應分別為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
3體積二氧化氮與水生成硝酸和1體積一氧化氮，硝酸與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成2體積二氧化碳（含少量水蒸氣）；通過濃硫酸被干燥；通過過氧化鈉生成1體積氧氣；1體積氧氣和1體積一氧化氮通過水只剩余0.25體積氧氣。故本題選D。
點評：本題考查氮的氧化物的性質，解答本題關鍵是要了解各個過程的反應，根據方程式即可計算出結果。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。
（1）N2H4中的N原子可達到8電子的穩(wěn)定結構，畫出N2H4的結構式_____________。
（2）實驗室用兩種固體制取NH3的反應方程式為______________________________。
（3）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為           。
（4）肼——空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式              。
（5）肼是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942，O=O為500，N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是          kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題：
（1）NO對環(huán)境的危害在于             (填編號)
A．破壞臭氧層     B．光化學煙霧     C．造成酸雨
（2）下列關于NO的說法不正確的是                  
A．NO為無色氣體          
B．NO在空氣中很不穩(wěn)定
C．NO是汽車尾氣的有害成分之一     
D．NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)
（3）在含Cu+離子的酶的活化中，亞硝酸根 （NO2—）離子可轉化為NO ，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是
A．常溫下都用銅容器貯存B．露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕
C．常溫下都能與銅較快反應D．露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下圖所示的物質轉化關系中。A是常見氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質。(部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出)

請回答下列問題：
(1)B的化學式為                 。
(2)A的電子式為                 。
(3)反應①的化學方程式為                                  。
(4)反應②的離子方程 式為                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO因污染空氣而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成為“明星分子”。如制HNO3肥料、炸藥、促進血管擴張、促進免疫功能、增強記憶等。其工業(yè)主要來源可能是
A．Cu+HNO3→ B．N2+O2→
C．NH3+O2­→D．NO2+H2O→

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉化關系如圖所示，請回答：

（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：      。
（2）實驗室制取Z的方法不止一種，寫出其中一種方法的化學方程式：      。
（3）某化學小組同學模擬工業(yè)生產制取HNO3，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

①A中發(fā)生反應的化學方程式是                                。
②B中濃H2SO4的作用是      。
（4）寫出D裝置中反應的化學方程式                          。
（5）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應，鐵粉全部溶解。已知，則被還原的HNO3的質量為      g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組在實驗室用下圖的一些裝置組合后，快速制取氨并驗證氨的某些性質，同時收集少量純凈氮氣，請回答：

（1）寫出用熟石灰和氯化銨反應制氨氣的化學方程式                                           
(2) 本實驗進行一斷時間后，觀察到加熱的硬質玻璃試管內黑色氧化銅粉末轉為紅色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的氮氣。根據這些現(xiàn)象，寫出在硬質玻璃試管內發(fā)生反應的化學方程式：                      ,這個反應說明氨氣具有____(填編號：A、堿性；B、還原性；C、氧化性； D、不穩(wěn)定性)
(3) 洗氣瓶中盛濃硫酸的主要作用是__________________
(4) 在最后的出氣的導管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是：___________
(填編號：A、排氣法  B、排水法  C、用氣囊收集)
（5）裝置E的作用是_______________。裝置F驗證的氣體是___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅和鎂的合金4.7克完全溶于濃硝酸中，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已經折算成標準狀況）。在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為
A．9.02gB．8.26gC．8.61gD．7.04g

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