Question

5．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，若是離子反應(yīng)只寫(xiě)離子方程式
（1）將Ba（OH）₂滴加到NaHSO₄溶液中至中性2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓
（2）洗滌銀鏡的反應(yīng)3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O
（3）工業(yè)制備粗硅SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）電解飽和食鹽水2C1^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-
（5）向漂白粉溶液中通入少量CO₂氣體Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
（6）在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

Answer 1

分析 （1）至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，則二者以1：2反應(yīng)，該反應(yīng)為離子反應(yīng)；
（2）銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO氣體和水，該反應(yīng)為離子反應(yīng)；
（3）工業(yè)上用石英（主要成分為SiO₂）制備粗硅，該反應(yīng)為不屬于離子反應(yīng)；
（4）用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，陰極氫離子得到電子生成氫氣，該反應(yīng)為離子反應(yīng)；
（5）少量二氧化碳和次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，該反應(yīng)為離子反應(yīng)；
（6）強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄，該反應(yīng)為離子反應(yīng)．

解答 解：（1）至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，則二者以1：2反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═2H₂O+BaSO₄↓；
（2）銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O，所以可用稀硝酸洗滌銀鏡，
故答案為：3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O；
（3）工業(yè)上用石英（主要成分為SiO₂）制備粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）電解飽和氯化鈉溶液，陽(yáng)極氯離子失去電子，陽(yáng)極水電離出的氫離子得到電子，該電極總反應(yīng)為：2C1^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
故答案為：2C1^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（5）漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO；
（6）強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．