用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型


  1. A.
    正四面體形
  2. B.
    V形
  3. C.
    三角錐形
  4. D.
    平面三角形
D
SO3的中心原子上的孤電子對數(shù)為0，分子的價層電子對數(shù)為3，即VSEPR模型為平面三角形。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?�？谀M）用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?山東）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．
（1）碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過
SP2
SP2
雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠
范德華力
范德華力
結(jié)合在一起．
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為
C＞H＞Si
C＞H＞Si
．
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn-Br鍵的鍵角
＜
＜
120°（填“＞”“＜”或“=”）
（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心．該化合物化學式為
PbBaO3
PbBaO3
，每個Ba2+與
12
12
個O2-配位．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用價層電子對互斥理論判斷下列物質(zhì)的空間構(gòu)型：
①
NH
+
4
正四面體
正四面體

②NH3
三角錐形
三角錐形
　               
③SO3
平面三角形
平面三角形
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
；
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
3
3
個方向，原子軌道呈
紡錘
紡錘
形；
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為該同學所畫的電子排布圖違背了
泡利原理
泡利原理
；
（4）G位于
ⅦB
ⅦB
族
d
d
區(qū)，價電子排布式為
3d54s2
3d54s2
；
（5）DE3中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
三角錐
三角錐
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為
 
，與CO互為等電子體的離子為
 
（填化學式）．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列
 
．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 
，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是
 
．
（3）用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是
 
．
a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形      d．V形；平面三角形．

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