精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】用蒸餾水逐步稀釋0.2mol/L的稀氨水時，若溫度不變，在稀釋過程下列數據始終保持增大趨勢的是（ ）

A.c(OH-)B.c(NH4+)

C.D.c(NH3·H2O)

【答案】C

【解析】

氨水溶液中存在如下平衡：NH3·H2OOH-+NH4+，且越稀越電離，即加水稀釋，電離平衡右移。

A．加水稀釋氨水，促進電離，n（OH-）增大，但溶液的體積增大的更多，則c（OH-）減小，A錯誤；

B．加水稀釋氨水，促進電離，n（NH4+）增大，但溶液的體積增大的更多，則c（NH4+）減小，B錯誤；

C．電離平衡常數表示為：K=，溫度不變，K不變，稀釋過程中c(OH-)減小，所以增大，C正確；

D．加水稀釋，平衡右移，c(NH3·H2O)減小，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組的同學在實驗室利用現代先進儀器，獲得了某有機物R的相關圖譜如下：

回答下列問題：

(1)上圖中，甲為_____圖，獲得該圖譜所使用的儀器名稱為_______；乙為_____圖，獲得該圖譜所使用的儀器名稱為__________________。

(2)已知R屬于醇類物質

①結合圖譜信息可推知R為 ___________(寫名稱），寫出其與金屬鈉反應的化學方程式：________________。

②該有機物R_______(填“有”或“無”）同分異構體(不考慮立體結構），若有，請寫出其同分異構體的結構簡式：_________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】比亞迪公司開發(fā)了鋰釩氧化物二次電池。電池總反應為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說法正確的是

A.該電池充電時，鋰電極與外加電源的負極相連

B.該電池放電時，Li＋向負極移動

C.該電池充電時，陰極的反應為LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋

D.若放電時轉移0.2mol電子，則消耗鋰的質量為1.4xg

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語中正確的是（ ）

A.Na2S的水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

B.NaHCO3的電離：NaHCO3Na++H++CO32-

C.HSO3-的電離：HSO3-H++SO32-

D.硫氫化鈉溶液呈堿性：HS-+H2OS2-+H3O+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家經過研究發(fā)現，CO2 與 H2 在催化劑作用下可轉化成 CH3OH 燃料，是一種減排、環(huán)保的有效方法。該可 逆反應發(fā)生過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A.CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)為吸熱反應

B.使用催化劑 x 時，正反應的活化能 = △H + 逆反應活化能

C.其他條件一定，與其他催化劑相比，使用催化劑 z 時，反應物 轉化率可能更高

D.從圖中可知，選用不同的催化劑，反應的△H也不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料。請回答下列問題：

（1）已知：①C2H6 (g）C2H4 (g）+H2(g）ΔH1 =+136.8kJ/mol

②H2 (g)+ O2(g）H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol

③ C2H4(g）+3O2(g）2CO2(g）+2H2O(l); ΔH3= －1411.0 kJ/mol

則表征 C2H6 (g)燃燒熱的熱化學方程式為_____。

（2）1000℃時，在某剛性容器內充入一定量的 C2H6 ，只發(fā)生反應①，已知平衡時容器中總壓為2.1×105Pa，乙 烷的平衡轉化率為 40%。

①乙烷分解前容器壓強為_____Pa ，1000℃時，反應①的平衡常數 Kp=_____Pa[氣體分壓(P 分)=氣體 總壓(Pa)×物質的量分數]。

②若其他條件不變，剛性容器改為體積可變的密閉容器，則達到平衡時乙烷的轉化率_____40%（填“>”、“<” 或“=”）。

（3）乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法：C2H6 (g）+O2(g）C2H4 (g）+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol，

① 反應 C2H6 (g)+O2(g）C2H4 (g)+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol的正活化能和逆活化能中較大的是________。

② 800℃時，控制原料氣的總物質的量一定，當 C2H6 和 O2 的物質的量之比為 2:1 時，乙烯的平衡產率最大，而當較小時，乙烯的平衡產率較低，可能的原因為_____。

（4）利用電解法可將 C2H6 轉化為多種燃料，原理如圖所示。銅電極為_____極，該電極上生成 HCOOH 的電極反 應式為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復合材料，常用 Hummers 法制備氧化石墨烯，具體方法為：將石墨粉和無水 NaNO3 混合后置于濃硫酸中并用冰浴冷卻，再用 KMnO4 溶液進行氧化處理，最后用 H2O2 處理即可得到氧化石墨烯。請回 答下列問題。

（1）鍺（Ge）元素與碳元素同族，基態(tài) Ge 原子的外圍電子排布式是_____。與鍺同周期且基態(tài)原子未成對 電子數與 Ge 原子相同的元素有_____（用元素符號表示）。

（2）對氧化石墨烯進行還原可得到還原氧化石墨烯，二者的結構如圖所示：

①還原石墨烯中碳原子的雜化形式是___________________ 。

②二者當中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物質名稱），原因為__________________。

（3）NaNO3 中 NO3－ 的空間構型為_____，寫出兩種與 NO3－ 的互為等電子體的分子的分子式_____。

（4）金屬鉀晶體和金屬錳晶體的三維空間堆積方式均為體心立方堆積。

①上述兩種晶體原子在二維平面放置方式均為_____（填“密置層”或“非密置層”）。

②金屬鉀和金屬錳的熔點分別為 63℃和 1244℃，金屬錳的熔點高于金屬鉀熔點的原因為___________。

（5）中國科學家首次證明了二維冰的存在，二維冰是由兩層六角冰無旋轉堆垛而成，兩層之間靠氫鍵連接，每個水分子與面內水分子形成三個氫鍵，與面外水分子形成一個氫鍵，二維冰結構的模型示意圖的側視圖 如圖 1 所示，厚度為 a pm，俯視圖如圖 2 所示，距離最近的兩個水分子間的距離為 b pm，設阿伏加德羅常 數的值為 N，二維冰的密度是________________ g·cm3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li2CO3是生產鋰電池的重要原料，電解鋁廢渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物質)可用于制備Li2CO3。

已知：①Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。

②20 ℃，Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－33，Ksp(CaHPO4)＝1×10－7。

（1）在加熱條件下酸浸，反應生成能腐蝕玻璃的氣體，寫出AlF3發(fā)生反應的化學方程式：______。

（2）濾渣B的主要成分是________。

（3）“轉化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4除去。除鈣步驟中其他條件不變，反應相同時間，溫度對除鈣率和Li2CO3產率的影響如右圖所示。

①隨著溫度升高最終Li2CO3的產率逐漸減小的原因是___________。

②當溫度高于50 ℃時，除鈣率下降的原因可能是__________________。

（4）熱分解后，獲得Li2CO3需趁熱過濾的原因是_______________________。

（5）將酸浸時產生的氣體通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可產生難溶物冰晶石(Na3AlF6)，該反應的離子方程式為_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是 (　　)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案