15．下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)
C．乙醇、乙醛和溴乙烷可以用銀氨溶液鑒別
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成四氯化碳，碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
B．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．乙醇和溴乙烷均與硝酸銀不反應(yīng)，但溴乙烷不溶于水；
D．苯能發(fā)生燃燒反應(yīng)．

解答 解：A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成四氯化碳，碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則四氯化碳可萃取碘水中的碘，故A正確；
B．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，由強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理可知，碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，故B正確；
C．乙醇和溴乙烷均與硝酸銀不反應(yīng)，但溴乙烷不溶于水，則發(fā)生銀鏡反應(yīng)的為乙醛，不分層的為乙醇，分層的為溴乙烷，可鑒別，故C正確；
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯能發(fā)生燃燒反應(yīng)，燃燒為氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．現(xiàn)有一份由C、Al、Fe、Fe2O3、CuO中的幾種物質(zhì)組成的混合物粉末，某�；瘜W(xué)課外小組取樣品進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)（其中部分產(chǎn)物已略去）：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）Al．
（2）Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量H2O，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是NO、CO2．
（3）向Y中通入過量Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）Cu2+、Fe3+、H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：
（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是第四周期第VIII族，該單質(zhì)與A2E反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，其對應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是P3-＞Cl-＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+（用元素或離子符號表示）．
（3）用電子式表示MO2：、用電子式表示CJ2的形成過程：
（4）F、G、M三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是Ca（OH）2（填化學(xué)式）；比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱，C的非金屬性弱于J（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，現(xiàn)象為溶液分層，下層溶液呈橙紅色．
（6）A與E和A與J均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+H2S═2H2O+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．X、Y、Z、W四種元素在短周期中相對位置如圖，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（　　）
X Y
ZW
A．常溫下，四種元素單質(zhì)中，全部是固體
B．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．W元素原子半徑比Z元素原子半徑小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是關(guān)于有機(jī)物A、B的信息：
AB
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②分子比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)		①由C、H兩種元素組成
②分子球棍模型為
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱為1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）B具有的性質(zhì)②③⑦（填序號）；
①無色無味液體 ②有毒  ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何條件下均不與氫氣反應(yīng)  ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色
（3）A的同系物碳原子n=4（填數(shù)字）開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，請寫出符合前面要求的A的同系物及其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．龍膽酸甲酯（結(jié)構(gòu)如圖所示）是制備抗心律失常藥物氟卡尼的中間體．正確的是（　　）
A．分子式為C8H6O4
B．所有的碳原子可能在同一平面內(nèi)
C．能發(fā)生消去反應(yīng)
D．每摩爾龍膽酸甲酯最多與4molH2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列推斷合理的是（　�。�
A．銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入氯水，氯水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
①1H、2H、3H為三種不同的核素；
②1H、2H、3H互為同位素；
③1H、2H、3H互為同素異形體；
④114號元素位于周期表第七周期VA族；
⑤氫元素質(zhì)量數(shù)為1；
⑥同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置；
⑦互為同位素的原子性質(zhì)相同．
A．①②⑥⑦B．①②③⑥C．①②⑥D．①②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示為元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
  WZ 
 XY  
A．原子半徑：Z＜W＜Y＜X
B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W
D．W、Z的氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水

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