Question

（10分）在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平衡反應速率v(NH3)為__________．

（2）該反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________．

（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________．(填序號)

a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1

c．0.10 mol·L－1 d．0.08 mol·L－1

（4）請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式___ ______，若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2（填“＞”“=” 或 “＜” ）。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

Answer 1

（1）0.025mol/(l.min) （2）50% （3）a、c （4）、>

（5）

【解析】

試題解析：（1）由圖可知，4min達平衡，△c（NH3）=0.1mol/L，v（NH3）==0.025mol/（L?min），故答案為：0.025mol/（L?min）；（2）由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知，生成氨氣0.2mol時參加反應的氫氣為0.3mol，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；（3）△H＜0，該反應為放熱反應，升高溫度逆向移動，其濃度減小，降低溫度，正向移動，濃度增大，但反應物不能完全反應，所以0＜c（NH3）＜0.2mol/L，即NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.2mol/L，但是，改變溫度平衡一定移動，NH3的物質(zhì)的量濃度也不可能為0.1mol/L，故答案為：a、c；

（4）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，則K=，該反應為放熱反應，溫度越大，平衡常數(shù)越小，反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，所以K1＞K2；（5）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，壓強增大，平衡正向移動，氨氣的濃度增大，在第8分鐘末達到新的平衡時NH3的濃度約為0.25mol?L-1，則圖象為：

。

考點：化學平衡的計算