Question

斯坦福大學(xué)的教授提出了綠色化學(xué)的概念--原子經(jīng)濟(jì)．我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為：原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比下面是新型自來水消毒劑ClO₂的兩種制備方法，請(qǐng)回答下列問題：
（1）氯酸鈉和鹽酸法：此法的化學(xué)方程式為：2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，原子利用率為

37.6

%（保留一位小數(shù)）
（2）亞氯酸鈉（NaClO₂）和氯氣法：此法的原子利用率為53.6%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)的方程式，結(jié)合原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比可求出利用率．

解答：解：（1）由2NaClO₃+4HCl=2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O可知，生成2molClO₂時(shí)還生成2molNaCl、1Cl₂mol、2molH₂O，
期望產(chǎn)物的總質(zhì)量為135g，生成物的總質(zhì)量為135g+2mol×58.5g+1mol×71g/mol+2mol×18g/mol=359g，
則原子利用率為

135g

359g

×100%=37.6%
故答案為：37.6；
（2）亞氯酸鈉（NaClO₂）和氯氣法中，此法的原子利用率為53.6%，生成2molClO₂時(shí)生成物的總質(zhì)量為

135g

53.6%

=252g，則除生成ClO₂，還生成NaCl，則該反應(yīng)為2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂，
故答案為：2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確信息中原子利用率的計(jì)算方法是解答本題的關(guān)鍵，熟悉相對(duì)原子質(zhì)量即可解答，題目難度中等．