10．下列物質(zhì)熔化時，化學鍵未被破壞的是（　�。�
A．蘇打B．食鹽C．干冰D．金剛石

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，熔化發(fā)生電離的離子鍵斷裂，原子晶體熔化破壞共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．蘇打含離子鍵，熔化發(fā)生電離，離子鍵斷裂，故A不選；
B．NaCl含離子鍵，熔化發(fā)生電離，離子鍵斷裂，故B不選；
C．干冰熔化只破壞分子間作用力，化學鍵不變，故C選；
D．金剛石中含共價鍵，熔化破壞共價鍵，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，中子數(shù)為14的E原子可表示為27Al．
（2）寫出由A和C形成的化合物的化學式Na3N，該化合物由離子鍵形成．
（3）A、B、C、D、E五種元素的離子半徑由小到大的順序是Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-＜N3-（用離子符號填寫）．
（4）寫出實驗室制取A的氣態(tài)氫化物的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．表為周期表中短周期的一部分，若R元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，則說法正確的是（　�。�
R
XYZ
A．原子半徑大小順序是：Y＞X＞R
B．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是：Z＞Y＞X＞R
C．X、Y、Z中Z的氧化物對應的水化物的酸性最強
D．R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒（離子或分子），請回答下列問題：
（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是S（用元素符號表示）．
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程→．
（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是F2，其與水反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（4）F分子中含有4個原子，其電子式是或．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中Z單質(zhì)可用于工業(yè)制漂白粉，下列說法不正確的是（　　）
A．Y的非金屬性比Z的弱
B．三種元素均為非金屬元素
C．Z形成的氣態(tài)氫化物比Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y元素的最高正化合價比Z元素的最高正化合價高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸、乙醇、四氯化碳
C．苯、乙醇、四氯化碳D．苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．分子式為C5H12O的醇中能發(fā)生催化氧化的有（　　）
A．4種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某濃度的硝酸與鎂反應生成Mg（NO3）2、N2O和NH4NO3，若生成N2O 0.02mol和NH4NO30.01mol時恰好完全反應．現(xiàn)用1mol/L的氫氧化鈉與上述溶液反應，到沉淀達最大值時加入的氫氧化鈉溶液的體積至少應該是（　�。�
A．220mLB．240mLC．260mLD．280mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在氯化鈉的晶體中，下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．鈉離子與氯離子F之間存在互相吸引又互相排斥的相互作用
B．不存在氯化鈉的分子
C．每個鈉離子同時吸引6個氯離子，每個氯離子同時吸引6個鈉離子
D．在一個鈉離子周圍距離相等，并且最接近的鈉離子共有6個

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