【題目】室溫下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=-lg c，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. M點時, 2c(HC2O4-)+c(C2O42-) >c(Na+)

B. pH=x時,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. 常溫下，Ka2(H2C2O4)=10-1.3

D. 隨pH的升高而減小

【答案】A

【解析】

H2C2O4分兩步電離，其電離方程式為：H2C2O4H++HC2O4，HC2O4H++C2O42，

A. 結合圖像可知，M點時，c(HC2O4-) = c(C2O42-)，根據(jù)電荷守恒分析作答；

B. pH=x時，pc(HC2O4-)<pc(H2C2O4) = pc(C2O42-)；

C. 常溫下，Ka2(H2C2O4) = ，結合圖像作答；

D. = Ka1(H2C2O4)/Ka2(H2C2O4)；

A.根據(jù)電荷守恒可知，c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-) = c(Na+)+ c(H+)，因M點時，pH = 4.3，即c(H+)> c(OH-)，又因pc(HC2O4-) = pc(C2O42-)，即c(HC2O4-) = pc(C2O42-)，則可推出2c(HC2O4-)+c(C2O42-) >c(Na+)，故A項正確；

B. 從圖中可以看出，pH=x時，pc(HC2O4-)<pc(H2C2O4) = pc(C2O42-)，因pc=-lg c，則c(HC2O4-)>c(H2C2O4)=c(C2O42-)，故B項錯誤；

C. 常溫下，，M點時，pH = 4.3，pc(HC2O4-) = pc(C2O42-)，即c(HC2O4-) = pc(C2O42-)，Ka2(H2C2O4) = = 10-4.3，故C項錯誤；

D. = Ka1(H2C2O4)/Ka2(H2C2O4)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關，故溫度不變時，該值不變，不會隨pH的升高而減小，故D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，通常將金屬鈉保存在（ ）

A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于混合物的是（ ）

A.膽礬B.煤C.四氧化三鐵D.水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G()，繼而合成H的路線如下：

請回答下列問題:

（1）化合物A的結構簡式為___________。

（2）B→C所加試劑的名稱是______________，F(xiàn)→G的反應類型為__________。

（3）G→H的化學方程式為__________________。

（4）寫出與肉桂酸互為同分異構體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色,還能與碳酸氫鈉溶液反應的所有同分異構體的結構簡式_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述正確的是

A.離子半徑：Tm+＞W(wǎng)n－B.非金屬性：Q＜R

C.R的氫化物的水溶液呈酸性D.Q的氧化物都是酸性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】游離態(tài)氮稱為惰性氮，游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮稱之為氮的活化，在氮的循環(huán)系統(tǒng)中，氮的過量“活化”，則活化氮開始向大氣和水體過量遷移，氮的循環(huán)平衡被打破，導致全球環(huán)境問題。

Ⅰ． 氮的活化

工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一，在一定條件下，將N2 和 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中，反應過程中各物質的物質的量變化如圖所示：

（1）10min內用NH3表示該反應的平均速率，v（NH3）=____________。

（2）在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________（填字母）。

A.加了催化劑 B. 升高溫度 C. 增加NH3的物質的量

D.壓縮體積 E.分離出氨氣

（3）下列說法能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。

A. 容器中氣體密度不變 B. 容器中壓強不變

C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2

Ⅱ．催化轉化為惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。

（4）在250C、101KPa時，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

則NO與NH3反應生成惰性氮的熱化學方程式______________________________。

（5）在有氧條件下，新型催化劑M能催化CO與NOx反應生成N2。現(xiàn)向某密閉容器中充入等物質的量濃度的NO2和CO氣體，維持恒溫恒容，在催化劑作用下發(fā)生反應：

4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相關數(shù)據(jù)如下：

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2) /mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2) /mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①計算此溫度下的化學平衡常數(shù)K=______，

②實驗室模擬電解法吸收NOx裝置如圖，（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗（a<b），電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式：_________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苦杏仁酸在醫(yī)藥工業(yè)可用于合成頭孢羥唑、羥芐唑、匹莫林等的中間體，下列路線是合成苦杏仁酸及其衍生物的一種方法：

(1)試寫出B的結構簡式_____，C中官能團的名稱為_____。

(2)反應①的反應類型為_____，D的核磁共振氫譜共有_____組峰。

(3)1molE最多可以與_____molNaOH反應。反應③的化學方程式為_____。

(4)兩個C分子可以反應生成具有三個六元環(huán)的化合物F，則F的結構簡式為_____。

(5)寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式_____。

A．既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應

B．遇FeCl3能顯紫色

C．苯環(huán)上具有兩個位于對位的取代基

(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH，請以冰醋酸為原料（無機試劑任選）設計制備聚乙醇酸（）的合成路線_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原電池的敘述正確的是（　　）

A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置

C.在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原

D.原電池放電時，電流的方向是從負極到正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下, 向aL的密閉容器中加入2molNO2(g), 發(fā)生如下反應：2NO22NO+O2, 此反應達到平衡的標志是 （ ）

A. 單位時間內生成2nmolNO同時生成2nmolNO2

B. 混合氣體中NO2、NO和O2的物質的量之比為2：2：1

C. 單位時間內生成2nmolNO同時生成nmolO2

D. 混合氣體的顏色變淺

查看答案和解析>>

同步練習冊答案