【題目】下列“試劑”和“燒杯中的物質(zhì)”不能完成“實驗目的”的是

實驗目的

試劑

燒杯中的物質(zhì)

A

醋酸的酸性強于苯酚

碳酸氫鈉溶液

①醋酸 ②苯酚溶液

B

羥基對苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯 ②苯酚溶液

C

甲基對苯環(huán)的活性有影響

酸性高錳酸鉀溶液

①苯 ②甲苯

D

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑

金屬鈉

①水 ②乙醇

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A. 把碳酸氫鈉溶液分別加入兩燒杯中，醋酸中有氣泡冒出，而苯酚中沒有，可以證明醋酸的酸性強于苯酚； B. 把飽和溴水分別加入兩燒杯中，苯可以萃取溴水中的溴，下層呈橙紅色、上層淺黃色，沒有發(fā)生化學變化，苯酚溶液中生成白色沉淀，可以證明羥基對苯環(huán)的活性有影響； C. 把酸性高錳酸鉀溶液分別加入到兩燒杯中，苯中不褪色，而甲苯中褪色，可以證明苯環(huán)對甲基的活性有影響，C達不到目的； D. 把金屬鈉分別加入到兩燒杯中，水中反應劇烈，而乙醇中反應較慢，可以證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氯化物不能用金屬與鹽酸反應得到的是（ ） ①FeCl3②FeCl2③CuCl2④MgCl2 ．
A.①②③
B.①③
C.②④
D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反應吸熱)。實驗測得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法不正確的是

容器

編號

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A. 溫度為T1,反應達平衡時，容器Ⅲ中的平衡常數(shù)K=0.8

B. 達平衡時，速率常數(shù)和化學平衡常數(shù)的關系K= k正/k逆

C. 當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正=k逆則T21

D. 容器Ⅱ反應達平衡前，v正>v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門實驗科學，化學反應過程中的能量變化和速率變化是中學化學研究的重要內(nèi)容

Ⅰ.利用如圖所示裝置測定中和熱

(1)圖中明顯有一處錯誤,請指出___________

(2)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸進行中和熱測定

Ⅱ.探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

(1) 請完成此實驗設計，其中: V8=_________

(2) 當CuSO4溶液少量時，反應速率明顯加快，原因_______

(3) 當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因:______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作過程中實驗現(xiàn)象的變化只有一次的是（ ）
A.石蕊試液中逐滴滴加氯水
B.酚酞試液中加入過氧化鈉固體
C.氫氧化鐵膠體中逐滴滴加硫酸
D.碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。

（1）生產(chǎn)硝酸：

① NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應，其化學方程式是_____。

② 除此之外，還可能發(fā)生以下副反應：

4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol

4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=－1269 kJ/mol

兩個副反應在理論上趨勢均很大，但實際生產(chǎn)中影響并不大，原因是_____。

（2）生產(chǎn)尿素：

① 尿素的合成分兩步進行：

a．2NH3 (g)＋CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=－117 kJ/mol

b．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol

寫出總反應的熱化學方程式：______。

② 右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時，溫度對CO2的轉化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉化率增大的原因：______。

③ 測定尿素樣品含氮量的方法如下：取a g尿素樣品，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PEI []是一種非結晶性塑料。其合成路線如下（某些反應條件和試劑已略去）：

已知：

（1）A為鏈狀烴。A的化學名稱為______。

（2）A→B的反應類型為______。

（3）下列關于D的說法中正確的是______（填字母）。

a．不存在碳碳雙鍵

b．可作聚合物的單體

c．常溫下能與水混溶

（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有－Cl和______。

（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C寫出有關化學方程式：______。

（6）F→K 的反應過程中有多種副產(chǎn)物。其中一種含有3個環(huán)的有機物的結構簡式是___。

（7）以E和K為原料合成PEI分為三步反應。

寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結構簡式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程吸收熱量的是

A. 液氮氣化 B. 碘的凝華

C. 鋁熱反應 D. 化學反應中化學鍵的形成過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：A(g) +2B(g)C(p)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min

n(A)/mol

n(B)/ mol

0

1.00

1.20

10

0.50

30

0.20

下列說法錯誤的是

A. 前10min內(nèi)反應的平均速率為v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，到達平衡時，n(C)<0.25mo1

C. 其他條件不變時，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達平衡時B的轉化率增大，A的體積分數(shù)增大

D. 溫度為T2℃時(T1>T2)，上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為放熱反應

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