16．下列說法中，正確的是（　�。�
A．鋁是一種既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)的金屬
B．氧化鋁按組成劃分屬于金屬氧化物，按性質(zhì)劃分屬于堿性氧化物
C．氫氧化鋁具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，常用于制造耐火材料
D．鋁是地殼中含量最多的元素，鋁土礦是鋁元素在地殼中的主要存在形式之一

分析 A、鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁鹽和氫氣，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣；
B、氧化鋁與酸和堿反應(yīng)都生成鹽和水；
C、氧化鋁具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，常用于制造耐火材料；
D、鋁是地殼中含量最多的金屬元素．

解答 解：A、鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁鹽和氫氣，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，所以鋁是一種既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)的金屬，故A正確；
B、氧化鋁與酸和堿反應(yīng)都生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、氧化鋁具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，常用于制造耐火材料，而氫氧化鋁不穩(wěn)定受熱易分解，故C錯(cuò)誤；
D、鋁是地殼中含量最多的金屬元素，含量最多是元素是氧元素，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁及其鋁的化合物的性質(zhì)，明確其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意氧化鋁和氧化鎂是耐火材料，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累和運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（　�。�
A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面
B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種
D．1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是（　　）
A．原子的價(jià)電子排布為ns2np1～6的元素一定是主族元素
B．基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是ⅦA族元素
C．原子的價(jià)電子排布為（n-1）d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族
D．基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D 是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)．且A、B、C 均含有同一種元索．在一定條件下它們之間的相氣轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，下列說法正確的是B•
A．C可由A、D直接化合得到
B．將少量碳酸鈉粉末加入到新制A溶液中，pH 增大
C．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，若MnO2過量，濃鹽酸可全部被消耗
D.1.2molA氣體與1.5molD的碘化物溶液反應(yīng)，D元素被部分氧化
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一．
①用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近運(yùn)輸A氣體管道，若發(fā)生泄漏，則看到的現(xiàn)象是有白煙．
②反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③A氣體可做噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖2引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作擠出膠頭滴管中的水，打開止水夾．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B中的金屬元素是地殼中含里最多的金屬：
①則反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
②工業(yè)上向C溶液中通入CO2氣體（填化學(xué)式），可制得B．
（4）若A、C、D都是常見氣體．C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w．
①實(shí)驗(yàn)室需要清洗B，可選用CS2或熱堿溶液
②提出一點(diǎn)關(guān)于大氣污染的防治措施建議大力發(fā)展清潔能源、改進(jìn)燃燒技術(shù)、工業(yè)廢氣處理、汽車尾氣處理等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，向密閉容器中加入1mol/L X發(fā)生反應(yīng)：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反應(yīng)到5min時(shí)達(dá)到平衡，在15min時(shí)改變某一條件，到17min時(shí)又建立新平衡，X的物質(zhì)的量濃度變化如圖，下列說法中不正確的是（　�。�
A．0～5 min時(shí)，該反應(yīng)的速率為v（X）=0.12 mol/（L•min）
B．15 min時(shí)改變的條件可能是減小壓強(qiáng)
C．15 min時(shí)改變的條件可能是升高溫度
D．從初始到17 min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為30%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（　　）
A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B．室溫下，1LpH=12的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.01NA
C．氫氧燃料電池負(fù)極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵；
②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵；
③含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物；
④只由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物；
⑤難失去電子的原子，易形成陰離子；
⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵；
⑦離子化合物中一定含有離子鍵．
A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C均為短周期元素，A的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，A和B是同周期相鄰的兩種元素，B、C兩種元素組成的五原子一價(jià)陽(yáng)離子含10個(gè)電子，請(qǐng)回答：
（1）A元素的電子排布式為1s22s22p4．
（2）A、B、C可組成化學(xué)式C4B2A3的物質(zhì)是離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（3）B、C兩種元素組成的五原子離子的中心原子雜化方式為sp3，該離子的空間構(gòu)型為正四面體形．
（4）化合物BC3是極性（“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（　�。�
A．NH3B．CCl4C．H3O+D．CH2O

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