【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示分別在有、無催化劑的情況下某吸熱反應(yīng)過程中的能量變化

B. 圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)(滴加CuSO4溶液的為虛線)

C. 圖3表示mg冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，其中醋酸的電離度c>b>a

D. 圖4表壓強(qiáng)對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)大

【答案】C

【解析】A.由圖1可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不正確；B.等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)，滴加CuSO4溶液的因?yàn)槟苄纬稍姵�，所以反�?yīng)速率較快，但是因?yàn)橛猩倭康匿\與硫酸銅反應(yīng)，導(dǎo)致其生成的氫氣減少，B不正確；C. 圖3表示mg冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力的變化，醋酸的電離度隨溶液濃度的減小而增大，所以c>b>a，C正確；D.合成氨反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)不僅可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，而且可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的百分含量減小，所以D不正確。本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置做NaHCO3的分解實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_______。

（3）組裝裝置后主要實(shí)驗(yàn)操作有：①用酒精燈加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④在試管里加入NaHCO3固體；⑤將導(dǎo)氣管撤離石灰水。則正確的操作為③→_______→_______→_______→②(填各步操作的序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了將混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl提純。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的方案：

(1)操作①盛放藥品的儀器名稱是___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。

(2)進(jìn)行操作②后，如何判斷雜質(zhì)是否除盡？_______________________________________________。

(3)操作③的目的是_____________________。

(4)請(qǐng)你評(píng)價(jià)該設(shè)計(jì)方案設(shè)計(jì)是否嚴(yán)密？若不嚴(yán)密，請(qǐng)說明理由，并提出改進(jìn)方案_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列儀器或裝置，請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是________，②的名稱是________。

（2）用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO3和MnO2制O2應(yīng)選的裝置是________(填字母)；用廢H2O2與MnO2制O2，并控制產(chǎn)生O2的速率，應(yīng)選________(填字母)。

（3）若用裝置X進(jìn)行“排空氣法”收集制取的O2，氧氣應(yīng)從________(填“b”或“c”)端導(dǎo)入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從________(填“b”或“c”)端導(dǎo)入。

（4）若用F裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室制取CO的方法一般采取甲酸脫水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用純凈的CO完成該實(shí)驗(yàn)。

①除F、X外還需要的裝置有________，X中應(yīng)加入的試劑是________，X與其它導(dǎo)管連接的順序是________(填導(dǎo)管口的序號(hào))；

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，a處的可能的現(xiàn)象為_________________；F裝置中氣球的作用是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無水CuCl2，裝置如下圖所示。

（1）B中選用的試劑是____________，其作用是__________；C中選用的試劑的作用是_________

（2）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________

（3）某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣�；卮鹣铝袉栴}：

① 與研究目的直接相關(guān)的B、C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

② 如果通入氣體中混有SO2，能否看到相同的現(xiàn)象？ _________（填“能”、“不能”或者“”“不能確定”），用化學(xué)方程式進(jìn)行解釋: ______________________

③從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是最后缺少一個(gè)____________裝置，用化學(xué)方程式解釋其原理__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA 個(gè)原子

B. 78gNa2O2與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 1 L1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為NA

D. 室溫下， pH＝13的NaOH 溶液中，則溶液中 OH－ 離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對(duì)該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．由Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3

B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，過量時(shí)沉淀溶解

D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

（1）CO2的電子式是 ，所含化學(xué)鍵的類型是 。

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

①寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

②一定條件下，上述合成二甲醚的的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） （填字母代號(hào)）。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小

b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．CO2的體積百分含量減小

d．容器中c(H2)/c(CO2)的值減小

③在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖所示。T1溫度下，將6 molCO2和12 molH2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB 、KC三者之間的大小關(guān)系為 。

（3）CO2溶于水形成H2CO3。已知常溫下H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯 ；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K= 。

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