Question

(6分)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。

(1)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為                       。

總反應(yīng)的離子方程式為                                           。

有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(填序號(hào))               。

①溶液中Na⁺向A極移動(dòng)

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán) 

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)(質(zhì)量和濃度均相同)

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(2)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為

                                        。

 

Answer 1

(1)2H^＋＋2e^－=H₂↑、2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－ ②④ (2)Fe－2e^－=Fe²⁺

解析:（1）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則裝置是電解池，電解飽和的食鹽水。此時(shí)A作陽(yáng)極、B作陰極，陰極電極反應(yīng)式為2H^＋＋2e^－=H₂↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－ 。在電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，①不正確。A極的電極反應(yīng)式為2Cl^――2e^－= Cl₂↑，Cl₂能氧化KI生成單質(zhì)碘，方程式為Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I(xiàn)₂，②正確。根據(jù)總的方程式知從溶液中出來的物質(zhì)是氫氣和氯氣，所以反應(yīng)一段時(shí)間后應(yīng)加適量HCl氣體才可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)相同的狀態(tài)，③不正確。由陰極電極反應(yīng)式2H^＋＋2e^－=H₂↑可知④正確。

（2）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則裝置是原電池。根據(jù)電極材料知，鐵作負(fù)極，石墨作正極，電解質(zhì)是氯化鈉溶液，所以會(huì)發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，故B極的電極反應(yīng)式為Fe－2e^－=Fe²⁺。