Question

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④		⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是

 

；寫出②與④按1：1形成的化合物的電子式

 

，其中含有的化學(xué)鍵是

 

．
（3）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

 

，堿性最強(qiáng)的是

 

．
（4）寫出③、⑦、⑧對應(yīng)的簡單離子的還原性由強(qiáng)到弱的次序

 

．
（5）④的最高價氧化物的水化物和⑤的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式：

 

（6）②和⑥組成的化合物屬于

 

 晶體．（填寫晶體類型）

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar、K元素，
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar原子，其原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是8；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al元素；②與④按1：1形成的化合物是Na₂O₂，過氧化鈉中存在離子鍵、共價鍵；
（3）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、F除外），元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
（4）元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子的還原性越強(qiáng)；
（5）④的最高價氧化物的水化物NaOH，⑤的最高價氧化物是氫氧化鋁，二者相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（6）②和⑥組成的化合物二氧化硅，二氧化硅屬于原子晶體．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar、K元素，
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar原子，其原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al元素；②與④按1：1形成的化合物是Na₂O₂，其電子式為，過氧化鈉中存在離子鍵、共價鍵，
故答案為：Al；；離子鍵和共價鍵；
（3）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（O、F除外），元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄、堿性最強(qiáng)的是KOH，故答案為：HClO₄；KOH；
（4）元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子的還原性越強(qiáng)，③、⑦、⑧非金屬性強(qiáng)弱順序是F＞Cl＞S，所以簡單陰離子還原性強(qiáng)弱順序是S ^2-＞Cl^-＞F^-，
故答案為：S ^2-＞Cl^-＞F^-；
（5）④的最高價氧化物的水化物NaOH，⑤的最高價氧化物是氫氧化鋁，二者相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）②和⑥組成的化合物二氧化硅，二氧化硅的構(gòu)成微粒是原子，所以屬于原子晶體，故答案為：原子．

點評：本題考查了元素周期表及元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及離子反應(yīng)、晶體類型的判斷、化學(xué)鍵等知識點，這些知識點都是考試熱點，會應(yīng)用教材基礎(chǔ)知識靈活分析解答，題目難度不大．