17．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中不正確的是（　�。�
A．丙烷跟甲烷一樣能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
B．1 mol乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可生成1 mol乙酸乙酯
C．CH2Cl2是純凈物說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)
D．溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷

分析 A、烷烴分子結(jié)構(gòu)相似，具有相同的化學(xué)性質(zhì)．
B、酸和醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)．
C、根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)類比二氯甲烷的結(jié)構(gòu)．
D、根據(jù)乙烷和乙烯是否和溴水反應(yīng)判斷．

解答 解：A、烷烴分子結(jié)構(gòu)相似，為同系物，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，即丙烷也能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；
B、乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1mol乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，不能生成1mol乙酸乙酯，故B錯誤；
C、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷是甲烷中的兩個氫原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷是純凈物說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)，故C正確；
D、乙烷較穩(wěn)定，和溴水不反應(yīng)；乙烯較活潑能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確．故選B．

點評 本題考查了有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，難度不大，知道烷烴的同分異構(gòu)體中熔沸點高低的判斷方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C8H10O的苯的衍生物，其分子中含有兩個互為對位的取代基，則其中不與NaOH 溶液反應(yīng)的物質(zhì)的種數(shù)為（　�。�
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極附近SO42-濃度逐漸增大
B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C．正極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+
D．該原電池工作過程中電解質(zhì)溶液的pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．欲配制一定溫度下的某NaOH溶液，已知：該溶液體積為V mL，溶液密度為d g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g．試回答下列問題．
（1）計算：用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為0.25dwmol/L．
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量小燒杯的質(zhì)量（燒杯中盛NaOH），稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為往左盤添加藥品，假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．
（3）在標(biāo)尺（圖）上畫出游碼位置（畫“△”表示）．

（4）定容后將溶液振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線，則測得溶液的物質(zhì)的量濃度將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個；B和D 元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半．由此可知：
（1）C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2SO4，E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵．
（3）D與E形成的化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（4）寫出C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．電池總反應(yīng)為：N2H4+O2═N2↑+2H2O．下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是（　�。�
A．溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變
B．正極的電極反應(yīng)式是：O2+4H++4e-═2H2O
C．正極的電極反應(yīng)式是：N2H4+4OH--4e═4H2O+N2↑
D．溶液中陰離子向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．A與B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol．L-1．反應(yīng)進(jìn)行2min后，A的濃度為0.8mol．L-1，B的濃度為0.6mol．L-1 C的濃度為0.6mol．L-1
（1）2min內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：ν（A）=0.1mol/（L．min）
（2）ν（A）、ν（B）、ν（C） 三者之間的關(guān)系是：ν（A）：ν（B）：ν（C）=1：2：3
（3）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：A+2B=3C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2AB（g）+Q，當(dāng)其達(dá)到平衡時，改變溫度和壓強(qiáng)，如圖的曲線中，符合勒沙特列原理的是（　�。�
A．①⑤B．③④C．①D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液pH=3，下列敘述正確的是（　�。�
①該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-3mol•L-1
②用pH=3的HA溶液與pH=4的HCl溶液分別中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液所耗去酸液的體積分別為V1和V2，其關(guān)系為10V1＜V2
③pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 c（Na+）═c（A-）+c（HA）
④0.1mol•L-1HA溶液與0.05mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中  2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-）
A．①B．②③C．②④D．③④

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