Question

氰(CN)₂的化學(xué)性質(zhì)與鹵素很相似(X₂)，稱為擬鹵素，氰能和氫氣反應(yīng)生成HCN，其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強。

(1)HCN分子中含有4個共價鍵，寫出HCN的結(jié)構(gòu)式：____________。

(2)KCN溶液顯堿性，原因是____________(用離子方程式表示)。

(3)下列有關(guān)方程式不正確的是____________。

A．(CN)₂＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H₂O

B．MnO₂＋4HCN===Mn(CN)₂＋(CN)₂＋2H₂O

C．I₂＋2KCN===2KI＋(CN)₂

D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl₂：Cl₂＋2NaBr===2NaCl＋Br₂

(4)處理CN^－的工業(yè)廢水常用ClO^－氧化處理生成CNO^－，反應(yīng)的離子方程式如下：

aCN^－＋bClO^－＋2cOH^－===dCNO^－＋eN₂＋fCO＋bCl^－＋cH₂O

上述化學(xué)方程式可能的配平化學(xué)計量數(shù)有多組，回答下列問題。

①方程式中e∶f的值為____________；

A．1  B．1/2

C．2  D．不能確定

②若d＝e＝1，則b＝____________。

Answer 1

解析：(1)HCN分子中含有4個共價鍵，則HCN的結(jié)構(gòu)式為H－C≡N。(2)KCN是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，其水解方程式為CN^－＋H₂O===HCN＋OH^－。(3)氰的氧化性比溴弱、比碘強，所以碘單質(zhì)不能氧化KCN而制備(CN)₂，C項錯誤；一種氧化劑與不同還原劑反應(yīng)時，先氧化還原性強的物質(zhì)，所以，加入少量的氯氣，應(yīng)先氧化KCN，Cl₂＋2KCN===2KCl＋(CN)₂，D項錯誤。(4)根據(jù)氫原子守恒，c＝1；根據(jù)N原子守恒，2e＋d＝a，根據(jù)C原子守恒，d＋f＝a，則可知f＝2e，e∶f＝1∶2；若d＝e＝1，根據(jù)O原子守恒，2c＋b＝d＋3f＋c，代入數(shù)值，則b＝6。

答案：(1)H－C≡N

(2)CN^－＋H₂O===HCN＋OH^－

(3)CD

(4)B　6