Question

（6分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。
（2）由以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點最低的是___________________。
（3）NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂O+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理結(jié)構(gòu)是______________________。

（4）1906年的諾貝爾化學獎授予為制備F₂單質(zhì)作出重要貢獻的化學家莫瓦桑，請預(yù)測首先被用來與F₂反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是_________________________。（填寫字母）
（5）利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破。如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時放出Xe。寫出上述反應(yīng)方程式：_____________________。

Answer 1

（1）
（2）Na （3）b（4）j
（5）XeO₃+3====3+Xe

本題考查的是周期表的有關(guān)知識及化學常識。
（1）鐵的原子序數(shù)為26，其最外層有2個電子，則倒數(shù)第二層電子數(shù)為26-（2+8）-2=14；
（2）同主族元素從上到下金屬性增強；同周期從左至右金屬性減弱。故短周期中位于左下角的鈉元素的金屬性最強，其熔點最低；
（3）由電離方程式知，水分子中的H—O鍵斷裂，NH₃結(jié)合H⁺形成，故選（b）。
（4）Xe的原子半徑最大，相對而言在稀有氣體原子中最易與F₂化合；
（5）XeO₃中的Xe化合價為+6，故利用化合價升降法可配平該方程式。