已知某溫度下蒸餾水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此溫度下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（　�。�
分析：某溫度下蒸餾水中的c（H+）=1×10-6mol/L，c（OH-）=c（H+）=1×10-6mol/L，則該溫度下的中性溶液中pH=6，此溫度下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7＞6，則混合溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷．
解答：解：某溫度下蒸餾水中的c（H+）=1×10-6mol/L，c（OH-）=c（H+）=1×10-6mol/L，則該溫度下的中性溶液中pH=6，此溫度下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7＞6，則混合溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），所以c（HCOO-）＜c（Na+），
故選A．
點評：本題考查了酸堿混合溶液中離子濃度大小的判斷，明確該溫度下中性溶液中的pH是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合混合溶液中pH大小確定混合溶液的酸堿性，根據(jù)電荷守恒分析解答即可，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=1，則水電離出來的c（H+）=
10-11 mol/L
10-11 mol/L
．
（2）25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學式），滴加氨水至過量，部分沉淀溶解的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=4.0×10-18
（3）在25℃下，將a mol?L-1的HA與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（Na+）=c（A-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)Ka=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．
（4）在1mol?L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 雜質(zhì)，pH值控制在
3.3
3.3
才能除去Fe3+ 而Cu2+仍為1mol?L-1 （當溶液中c（Fe3+）≤10-5mol?L-1時一般認為該離子已除盡）．（已知某溫度下Fe（OH）3的 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2 的Ksp=4.0×10-18，lg2=0.3）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆海南省高二1班下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溫度下蒸餾水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此溫度下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（     ）

A．c（HCOO-）＜c（Na+）    B．c（HCOO-）＞c（Na+）

C．c（HCOO-）=c（Na+）     D．無法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關(guān)系

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某溫度下蒸餾水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此溫度下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中


  1. A.
    c（HCOO-）＜c（Na+）
  2. B.
    c（HCOO-）＞c（Na+）
  3. C.
    c（HCOO-）=c（Na+）
  4. D.
    無法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關(guān)系

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年海南省海南中學高二1班下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知某溫度下蒸餾水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此溫度下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（    ）

A．c（HCOO-）＜c（Na+）B．c（HCOO-）＞c（Na+）
C．c（HCOO-）=c（Na+）D．無法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關(guān)系

查看答案和解析>>

同步練習冊答案